Question

【題目】相同溫度下，容積相同的3個(gè)恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.6KJ·mol-1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol				達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	N2	H2	NH3	Ar
①	1	3	0	0	放出熱量：Q1
②	0.9	2.7	0.2	0	放出熱量：Q2
③	0.9	2.7	0.2	0.1	放出熱量：Q3

下列比較正確的是

A. 放出熱量大小：Q1>Q2=Q3

B. 容器中的壓強(qiáng)：③>①=②

C. N2的轉(zhuǎn)化率：①<②<③

D. 平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)：①=②<③

Answer 1

【答案】AB

【解析】A．②中含有0.2molNH3相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于Q1，③中在②的基礎(chǔ)上加入Ar氣，容器體積不變，充入Ar對(duì)平衡無(wú)影響，所以Q2=Q3，所以Q1 ＞Q2 =Q3，故A正確；B．容器體積不變，①②③三平衡等效，③中充入了Ar氣，壓強(qiáng)較大，所以容器中壓強(qiáng)③＞①=②，故B正確；C．①②③三平衡等效，②③加入反應(yīng)物相同且少于①，所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率①＞②=③，故C錯(cuò)誤；D．①②③三平衡等效，所以平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)：①=②=③，故D錯(cuò)誤；故選AB。