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        1. (2012?泰州二模)向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)?2C(g).各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和圖表示.下列說法正確的是(  )
          容器
          容積 0.5L 0.5L 1.0L
          溫度/℃ T1 T2 T2
          反應(yīng)物
          起始量
          1.5molA
          0.5molB
          1.5molA
          0.5molB
          6.0molA
          2.0molB
          分析:A、由圖可知,10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L,根據(jù)v=
          △c
          △t
          計(jì)算v(C),再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(A);
          B、比較甲與乙可知,乙先到達(dá)平衡,故溫度T1<T2,溫度越高C的濃度越低,升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動;
          C、若x=1,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,改變體積壓強(qiáng)不變,不影響平衡移動;
          D、乙中平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
          1mol/L×0.5L×
          1
          2
          1.5mol
          =
          1
          6
          ,丙中A的轉(zhuǎn)化率為
          2mol/L×1L×
          1
          2
          6mol
          =
          1
          6
          ,丙中壓強(qiáng)為乙中2倍,壓強(qiáng)增大平衡不移動,故x=1,根據(jù)三段式計(jì)算甲中平衡時(shí)各組分的濃度,進(jìn)而計(jì)算平衡常數(shù),令T1℃,起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A的濃度變化量為x,再利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的濃度,利用平衡常數(shù)列方程計(jì)算x的值,進(jìn)而計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率.
          解答:解:A、由圖可知,10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L,v(C)=
          1mol/L
          10min
          =0.1mol/(L?min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(A)=
          1
          2
          v(C)=
          1
          2
          ×0.1mol/(L?min)=0.05mol/(L?min),故A錯(cuò)誤;
          B、比較甲與乙可知,乙先到達(dá)平衡,故溫度T1<T2,溫度越高C的濃度越低,升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
          C、若x=1,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,改變體積壓強(qiáng)不變,不影響平衡移動,故C正確;
          D、乙中平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
          1mol/L×0.5L×
          1
          2
          1.5mol
          =
          1
          6
          ,丙中A的轉(zhuǎn)化率為
          2mol/L×1L×
          1
          2
          6mol
          =
          1
          6
          ,丙中壓強(qiáng)為乙中2倍,壓強(qiáng)增大平衡不移動,故x=1,
                         A(g)+B(g)?2C(g).
          開始(mol/L):3        1       0  
          變化(mol/L):0.75    0.75     1.5
          平衡(mol/L):2.25    0.25     1.5
          故T1℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為k=
          1.5×1.5
          2.25×0.25
          =4
          令T1℃,起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A的濃度變化量為x,則:
                       A(g)+B(g)?2C(g).
          開始(mol/L):1      3       0  
          變化(mol/L):x      x       2x
          平衡(mol/L):1-x   3-x      2x
          所以
          (2x)2
          (1-x)(3-x)
          =4
          解得:x=0.75
          故A的轉(zhuǎn)化率=
          0.75mol/L
          1mol/L
          ×100%=75%,故D錯(cuò)誤;
          故選C.
          點(diǎn)評:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動的鹽酸、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計(jì)算,難度較大,D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),判斷x的值是解題的關(guān)鍵.
          練習(xí)冊系列答案
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          X
          Y Z

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