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        1. 向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molX和一定量的Y,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g)
          ΔH<0,4min后達到平衡c(X)=0.2mol·L-1,且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是(  )

          A.達到平衡時,再充入1molX,反應(yīng)的焓變保持不變
          B.用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1
          C.再向容器中充入1molZ,達到新平衡,c(X)∶c(Y)=2∶1
          D.4min后,若升高溫度,平衡常數(shù)K增大

          D

          解析試題分析:A.達到平衡時,再充入1molX,由于反應(yīng)的焓變與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān),因此焓變保持不變,正確;B.V(X)= 0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L·min),V(X)=2V(Y),所以用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.02 5mol/(L·min),錯誤;C.由于在反應(yīng)容器內(nèi)充入2molX和一定量的Y,達到平衡X與Y的轉(zhuǎn)化率相等,說明Y是1mol,若再向容器中充入1molZ,則平衡逆向移動,由于產(chǎn)生的X、Y的物質(zhì)的量的比是2:1,所以達到新平衡,c(X)∶c(Y)=2∶1,正確;D.4min后,若升高溫度,根據(jù)平衡移動原理:升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,對該反應(yīng)來說,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以平衡常數(shù)K減小,錯誤。
          考點:考查外界條件對化學反應(yīng)速率、化學平衡的移動及平衡常數(shù)的影響的知識。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:計算題

          一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
          2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)   △H
          (1)已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   △H1=—566kJ?mol—1
          S(l) +O2(g)= SO2(g)   △H2=—296kJ?mol—1
          則反應(yīng)熱ΔH=          kJ?mol1。
          (2)其他條件相同、催化劑不同時,SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260℃時       (填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高,不考慮價格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是              

          (3)科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時,研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對SO2轉(zhuǎn)化率的影響,結(jié)果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(CO)∶n(SO2)="2∶1" 時,SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。
          (4)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol?L1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2,當溶液中c(SO32)降至0.2mol?L1時,吸收能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。
          ①此時溶液中c(HSO3)約為______mol?L1;
          ②此時溶液pH=______。(已知該溫度下SO32—+H+HSO3的平衡常數(shù)K="8.0" × 106 L?mol1,計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列說法正確的

          A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
          B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達到平衡的時間
          C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
          D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為:

          A.v(NH3)="0.1" mol/(L·min) B.v(N2)="0.02" mol/(L·min)
          C.v(H2)="0.015" mol/(L·min) D.v(NH3)="0.17" mol/(L·min)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H  =" +" 74.9 kJ·mol-1,下列說法中正確的是

          A.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
          B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進行
          C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
          D.能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在一定溫度下,10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
          B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
          C.反應(yīng)到6 min時,c(H2O2)=0.30mol/L
          D.反應(yīng)到6 min時,H2O2分解了50%

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一定量的鋅粉和6mol·L­—1的過量鹽酸反應(yīng),當向其中加入少量的下列物質(zhì):①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鋅粒 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2時,能夠加快反應(yīng)速率,又不響產(chǎn)生H2總量的是 (     )                                                   

          A.①③④ B.②④⑧ C.①③⑤ D.①⑤⑦ 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知反應(yīng)A2(g)+2B2 (g) 2AB2 (g)的ΔH<0,下列說法正確的是(    )

          A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
          B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達到平衡的時間
          C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
          D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列條件不再改變時,表明反應(yīng): A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是                                   

          A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度
          C.氣體的總物質(zhì)的量 D.單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB

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