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          【題目】已知：pOH=﹣lgc(OH﹣)，298K時(shí)，向20.00mL0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是
          A. M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a+b=14
          B. M點(diǎn)水的電離程度比Q點(diǎn)大
          C. 曲線PJN表示溶液中pH的變化
          D. pH與pOH交叉點(diǎn)J對應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          298K時(shí)，向20.00mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：NH3H2O+HCl═NH4Cl+H2O，曲線MJQ表示溶液中pH的變化，曲線PJN表示溶液中pOH的變化，J點(diǎn)的pH=pOH，則Q點(diǎn)溶液呈中性。
          A項(xiàng)、298K即為常溫，常溫時(shí)，水的離子積Kw=1.0×10-14，M、P兩點(diǎn)為滴定過程中相同時(shí)刻同一溶液的pH與pOH，故a+b=pH+pOH=-lgKw=14，故A正確；
          B項(xiàng)、M點(diǎn)pH與N點(diǎn)的pOH相等，故M、N兩點(diǎn)水電離的程度相同，而N、Q為滴定過程中相同時(shí)刻的溶液，故M、Q兩點(diǎn)水的電離程度相同，故B錯(cuò)誤；
          C項(xiàng)、酸滴入堿中，溶液的pH逐漸減小，pOH逐漸增大，故曲線PJN為pOH變化曲線，而曲線MJQ則為pH變化曲線，故C錯(cuò)誤；
          D項(xiàng)、J點(diǎn)pH=pOH=7，故氨水過量，即J點(diǎn)表示V（鹽酸）＜20.00mL，故D錯(cuò)誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。
          （制備產(chǎn)品）
          將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
          （1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>___→___→___→________→____。___________
          （2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。
          （3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。
          （4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。
          （5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是____。
          （測定濃度）
          （6）已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
          請根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做______劑，如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol 
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ①金屬A和水__________________________________________。
          ②物質(zhì)B和氣體乙_______________________________________。
          （3）用兩個(gè)化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。
          （4）用化學(xué)方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。
          （5）紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現(xiàn)象是____________________，將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為：________________，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
          （2）用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___________________________。
          （3）8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______。
          （4）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________（填字母）
          a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是
          A. 兩種溶液的 pH：鹽酸大于醋酸
          B. 用相同濃度的 NaOH 溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的 NaOH溶液體積多
          C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的 NaOH，溶液呈堿性，且溶液中 
          D. 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請回答下列問題：
          (1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.
          N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1mol NO分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。
          (2)25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中．由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式：_________________。
          (3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
          ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。
          ②當(dāng)pH =7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。
          ③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是
          編號(hào)
          ①
          ②
          ③
          ④
          pH
          10
          10
          4
          4
          溶液
          氨水
          氫氧化鈉溶液
          醋酸溶液
          鹽酸
          A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
          B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
          C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
          D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖 1 所示)，并測定電離平衡常數(shù) Kb。
          （1）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X 固體制取 NH3，X 固體可以是_____。
          A．生石灰 B．無水氯化鈣 C．五氧化二磷 D．堿石灰
          （2）檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3 的方法是：_____。
          （3）關(guān)閉 a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊 c 口，_________，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖 2 所示。圖 2 中_____點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。
          （4）量取收集到的氨水 20.00 mL，測得 pH=11.0。不斷滴加 0.05000 mol/L 鹽酸，當(dāng)鹽酸體積為22.50 mL 時(shí)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算 NH3H2O 電離平衡常數(shù) Kb 的近似值，Kb ≈_____。
          II.已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3 的ΔH= -99kJ·mol-1 請回答下列問題：
          （1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為 296 kJ·mol-1，計(jì)算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH =_____。
          （2）在量熱計(jì)中（如圖）將 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，溫度從 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高 1 K 所需要的熱量）是150.5 J/K，溶液密度均為 1 g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184 J/(g·K)。則 CH3COOH 的中和熱ΔH=_____。
          （3）CH3COOH 的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1 kJ/mol，你認(rèn)為（1）中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是 (　　)。
          A. a為CH4，b為CO2
          B. 向負(fù)極移動(dòng)
          C. 此電池在常溫時(shí)也能工作
          D. 正極電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－===2
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案