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          【題目】硅在氧氣中完全燃燒的化學方程式為：Si+O2  SiO2 ， 1molSi完全燃燒生成SiO2放出992kJ的熱量．已知斷裂1molSi﹣Si鍵、1molO=O鍵和1molSi﹣O鍵吸收的能量分別為176kJ、496kJ、460kJ．晶體結(jié)構(gòu)知識告訴我們，1molSiO2中含有4molSi﹣O鍵，則1molSi中含有Si﹣Si鍵的物質(zhì)的量為（ ）
          A.1mol
          B.2mol
          C.3mol
          D.4mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：設(shè)1molSi中含有Si﹣Si鍵的物質(zhì)的量為x，1molSi完全燃燒生成SiO2放出992kJ的熱量， 
          斷裂1molSi﹣Si鍵、1molO=O鍵和1molSi﹣O鍵吸收的能量分別為176kJ、496kJ、460kJ．1molSiO2中含有4molSi﹣O鍵，
          △H=E（斷裂化學鍵的鍵能之和）﹣E（形成化學鍵的鍵能之和），則
          x×176+496kJ﹣4×460kJ=﹣992kJ，
          解得x=2mol，
          故選B．
          【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應熱和焓變的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設(shè)計如下實驗方案。
          （1）請寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象，對應的離子方程式。
          （限選試劑：鐵粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）
          ①_____________，②_____________，_____________，③___________，_____________
          ④操作步驟③中反應的離子方程式為____________。
          （2）經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO，為測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學稱量11.6g該鐵紅涂料進行了如下實驗。
          已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4·2H2O  CO2↑+CO↑+3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過量。
          ①裝置A、B中的試劑依次是_____、______。
          ②氣體通入后，接下來的操作是____，然后對C裝置加熱。
          ③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制取漂白粉、配制波爾多液和石硫合劑及改良酸性土壤時，都要用到的物質(zhì)是( )
          A.硫磺
          B.熟石灰
          C.膽礬
          D.石膏
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反應過程中的能量變化， 已知1mol SO2(g)完全氧化為1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1，請回答下列問題：
          （1）圖中A、C分別表的物質(zhì)是__________________、________________，E的大小對該反應的焓變有無影響？___________（填“有”或“無”）（該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低。）；
          （2）圖中△H = _____________kJ·mol-1；
          （3）已知：S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH=－296 kJ·mol-1，計算由3 mol S(s)與氧氣反應生成3 molSO3(g)的△H = ______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】保護環(huán)境是每一個公民的責任。下列做法：
          ①推廣使用無磷洗滌劑；②城市生活垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質(zhì)筷子；④推廣使用清潔能源；⑤過量施用化肥、農(nóng)藥；⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是( )
          A.①②④⑤
          B.②③④⑥
          C.①②④⑥
          D.③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是周期表中原子序數(shù)小于20的某些元素的單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中的原子序數(shù)是連續(xù)的． 

          試根據(jù)圖，回答下列問題：
          （1）E元素在元素周期表中的位置是 ．
          （2）上述元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（寫化學式）．
          （3）上述元素中，最容易形成離子鍵的兩種元素所形成的化合物是（寫電子式）．
          （4）A和I兩種元素相比，金屬性較強的是（寫元素符號），請你列舉事實加以說明 ．
          （5）B和C的單質(zhì)、A的最高價氧化物對應的水化物的水溶液三者可形成原電池，該原電池負極的電極反應式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被還原的元素是)
          A. Fe B. Fe和Cl C. Cl D. Br
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對物質(zhì)進行分類，有利于我們的學習，下列物質(zhì)的分類不正確的是
          A.SO2(氧化物）B.稀硫酸(電解質(zhì))C.HNO3(含氧酸)D.氯水(混合物)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：
          （1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
          ① 寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；
          ② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。
          ③ 放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
          （2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導電介質(zhì)為KOH，總反應為：2H2 + O2=2H2O。
          ① 則負極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負極電極反應式為：_______________________，正極電極反應式為：______________________。
          ②如把導電介質(zhì)改為稀H2SO4，則電極反應式為：負極__________________，正極______________。
          

			
          

			
          
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