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          【題目】在50mL18molL﹣1的濃H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（ ）
          A.等于0.9mol
          B.等于0.45mol
          C.大于0.45mol，小于0.9mol
          D.小于0.45mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：50mL18molL﹣1的濃H2SO4中硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，依據(jù)方程式Cu+2H2SO4（濃）  CuSO4+SO2↑+2H2O，0.9mol硫酸完全反應(yīng)，理論上被還原的硫酸為0.45mol，但是因為只有濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸降低，變?yōu)橄×蛩幔辉儆秀~發(fā)生反應(yīng)，所以，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.45mol， 故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）
          A.CO2與H2OB.CH4與NH3C.BeCl2與BF3D.C2H2與C2H4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將19.2g Cu溶于100mL濃度均為1molL﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若產(chǎn)生的氣體為NO，則產(chǎn)生的NO在標(biāo)準狀況下的體積為（ ）
          A.2.24 L
          B.1.68 L
          C.3.36 L
          D.1.12 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近期，我國個別企業(yè)違法排污導(dǎo)致地下水嚴重污染又成為媒體焦點．對水的質(zhì)量監(jiān)控有很多指標(biāo)，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)．Ⅰ ．對溶解氧（DO）的測定步驟是： ①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：
          2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2
          ②向步驟①反應(yīng)后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+：
          MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O
          ③最后用0.0100molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定步驟②中生成的I2：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 消耗Na2S2O3標(biāo)準溶液11.00mL．
          （1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液．滴定終點時指示劑的顏色變化情況是 ．
          （2）硫代硫酸（H2S2O3）是一種二元弱酸．步驟③應(yīng)選用滴定管進行滴定，結(jié)合離子方程式說明原因： ．
          （3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為mgL﹣1 ．
          （4）Ⅱ ．該實驗需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準溶液．請按配制的過程填寫選用儀器的順序：（填編號）． ①玻璃棒 ②膠頭滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL燒杯
          （5）配制0.0100molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是 ．
          A.沒有用蒸餾水洗滌燒杯
          B.定容時俯視容量瓶刻度線
          C.配制前容量瓶洗凈后沒干燥
          D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
          E.用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由廢銅制硝酸銅．用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液．
          （1）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式： ．
          （2）如圖裝置中NaOH溶液的作用是 ． 反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有（填化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由下列5種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的有機物能與NaOH反應(yīng)的有（ ） ①-OH ②-CH3③﹣COOH ④-CHO ⑤-C6H5 ．
          A.2種
          B.3種
          C.4種
          D.5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（ ）
          A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
          B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)：2CH4+Cl2  2CH3Cl+H2
          C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH﹣→H2O
          D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaAlH4（氫化鋁鈉）和化合物甲都是重要的還原劑．一定條件下，由金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲，甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2 ， 甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4 ． 將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準狀況）的H2 ． 請推測并回答：
          （1）NaAlH4中氫元素的化合價、甲的化學(xué)式為 ．
          （2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式 ．
          （3）NaAlH4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          （4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列盛放試劑的方法，錯誤的是
          A. 把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處
          B. 把氯水放在棕色試劑瓶中
          C. 把氫氧化鈉溶液放在帶塑料塞的玻璃瓶中
          D. 把氫氟酸放在玻璃瓶中
          

			
          

			
          
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