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          【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題： 
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ①
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨
          ⑩
          （1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______． 
          （2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是______ （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______．
          （3）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入如表___．
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象與結(jié)論
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】  Al 2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑ 
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象與結(jié)論
          試管中加入NaBr溶液，再加入少量氯水，并加適量四氯化碳振蕩
          試管中溶液分層，且下層為橙色，
          氧化性：Cl2＞Br2
          【解析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為（ ）
          A.3
          B.6
          C.5
          D.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
          A. zh3中各原子最外層都達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B. y與g可形成化合物yg2，結(jié)構(gòu)式為g=y=g
          C. d和f形成的簡單離子半徑大小關系為：d2- < f3+
          D. f 和h 形成的化合物屬于離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是（ ）
          A.CH4、汽油——易燃液體B.H2SO4、NaOH——腐蝕品
          C.白磷——自燃物品D.紅磷 、硫磺——易燃固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1摩爾氣態(tài)烴A最多和2摩爾HCl加成，生成氯代烷B，1摩爾B與4摩爾Cl2發(fā)生取代反應，生成只含碳、氯兩種元素的C．則A的分子式為（ ）
          A.C2H2
          B.C2H4
          C.C3H4
          D.C4H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和． 
          （1）A為______，C為______．（填元素符號） 
          （2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：______． 
          （3）A、B兩元素形成的化合物屬______（填“離子”或“共價”）化合物． 
          （4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應的化學方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
          （1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相關熱化學方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol﹣1
          ①上述反應中每生成1mol Fe3O4 ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
          ②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJmol﹣1 ， 則反應：
          3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H= ．
          （2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2 （g）CH4 （g）+2H2O（g）△H=QkJmol﹣1 ， 向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人2molCO2和8mol H2 ， 在 300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時，測得CH4的濃度為0.8molL﹣1 ， 則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K= ． 200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的Q（填“＞”或“＜”）0．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各有機物中，屬于烴的是（ ）
          A.乙酸
          B.甲烷
          C.苯酚
          D.乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關敘述不正確的是（ ） 
          選項
          已知
          解釋與結(jié)論
          A
          活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池
          Al作正極，Cu作負極
          B
          4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）
          該反應在常溫下能自發(fā)進行
          該反應的△H＜0
          C
          常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、
          Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13
          向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當AgCl、AgBr兩種沉淀共存時，  =3×10﹣3
          D
          向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色
          氧化性：H2O2＞Fe3+

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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