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        1. 【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)角度。請(qǐng)根據(jù)圖所示回答下列問題:

          (1)XY反應(yīng)可生成淡黃色固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

          (2)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,下列選項(xiàng)中合理的反應(yīng)物是______(填序號(hào))。

          aNa2SO3S bNa2SS

          cSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4

          (3)7.7g鋅鎂合金與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成SO2H2的混合氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________。

          (4)處理SO2廢氣的一種工藝如圖所示:

          SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________。

          ②溶液B與空氣發(fā)生反應(yīng)生成溶液C,其中氧化劑是______________。

          ③推斷Fe3+O2SO42的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________。

          【答案】2H2S+SO2=3S↓+2H2O a 0.3mol SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42+4H+ O2 O2Fe3+SO42

          【解析】

          (1)根據(jù)圖示,XS元素的化合價(jià)為-2的氣態(tài)氫化物,則XH2S,YS元素的化合價(jià)為+4的氧化物,則YSO2,WS元素的化合價(jià)為+6的酸,則WH2SO4,ZS元素的化合價(jià)為+4的鹽,則ZNa2SO3,據(jù)此分析結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答;

          (2)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,反應(yīng)屬于歸中反應(yīng);

          (3)鋅鎂合金與濃硫酸發(fā)生:Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O,Mg+2H2SO4═Mg SO4+SO2↑+2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,發(fā)生:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2,Mg +H2SO4═MgSO4+H2,生成氣體為SO2H2的混合物根據(jù)反應(yīng)方程式可知,不論生成氫氣還是SO2,生成氣體的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等,即合金中鋅鎂的物質(zhì)的量與SO2H2的混合氣體的物質(zhì)的量相等,列關(guān)系式解答;

          (4)由工藝流程可知,A中的反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B中的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,C中鐵離子循環(huán)利用,結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物分析,

          ①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸;

          ②B中的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,氧元素化合價(jià)降低做氧化劑;

          氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。

          (1)XH2S,YSO2H2SSO2反應(yīng)可生成S單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;

          (2)Na2S2O3中硫元素為+2價(jià),若有兩種含硫元素的物質(zhì)制備Na2S2O3,所發(fā)生的反應(yīng)屬于歸中反應(yīng),兩種物質(zhì)硫元素的化合價(jià)一個(gè)高于+2價(jià),一個(gè)低于+2價(jià);

          aNa2SO3中硫元素為+4價(jià),硫單質(zhì)中硫元素為0價(jià),故a合理;

          bNa2S中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià),S單質(zhì)中硫元素為0價(jià),故b不合理;

          cSO2中硫元素為+4價(jià), Na2SO4中硫元素為+6價(jià) ,故c不合理;

          dNa2SO3中硫元素為+4價(jià),Na2SO4中硫元素為+6價(jià),故d不合理;

          答案選a;

          (3)鋅鎂合金與濃硫酸發(fā)生:Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O,Mg+2H2SO4═Mg SO4+SO2↑+2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,發(fā)生:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2,Mg +H2SO4═MgSO4+H2,生成氣體為SO2H2的混合物,物質(zhì)的量為=0.15mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,不論生成氫氣還是SO2,生成氣體的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等,即合金中鋅鎂的物質(zhì)的量與SO2H2的混合氣體的物質(zhì)的量相等,為0.15mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒,反應(yīng)中,鋅鎂分別由單質(zhì)0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)離子,鋅鎂失去的電子總量即為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總量,設(shè)鋅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=0.15mol,65x+24y=7.7g,解得:x=0.1mol,y=0.05mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=0.1mol×(2-0)+0.05mol×(2-0)=0.3mol;

          (4)①由上述分析可知溶液A中的反應(yīng)為SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42+4H+;

          B中的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,氧元素化合價(jià)降低,氧氣做氧化劑;

          A中發(fā)生SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42+4H+,溶液B中發(fā)生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性為O2Fe3+SO42。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2Ag)+Bg2Cg, 若經(jīng) 2 s后測(cè)得 C的濃度為 0.6 molL-1,現(xiàn)有下列幾種說法:

          用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL-1s-1

          物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%

          ③2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30

          ④2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.0 molL-1

          其中正確的是

          A.①④B.②③C.①③D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì),他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列組合不可能的是


          X

          Y

          Z

          W

          A

          C

          CO

          CO2

          O2

          B

          Na

          Na2O

          Na2O2

          O2

          C

          AlCl3

          Al(OH)3

          NaAl(OH)4

          NaOH

          D

          Fe

          FeCl2

          FeCl3

          Cl2

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用石油和煤可以得到有機(jī)化工生產(chǎn)中需要的眾多原料,例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制聚苯乙烯。生產(chǎn)過程如下:

          下列說法不正確的是(  )

          A. 通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯

          B. 通過煤的干餾不能直接得到純凈的苯

          C. 制聚苯乙烯的反應(yīng)①為加成反應(yīng)

          D. 反應(yīng)①②③的原子利用率都達(dá)到了100%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應(yīng)、驗(yàn)證其產(chǎn)物,并探究隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸性質(zhì)發(fā)生的變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求回答相關(guān)問題:

          F裝置用于檢驗(yàn)二氧化碳。供選擇的試劑有:只含碳的生鐵、18 mol·L-1的硫酸、品紅溶液、無水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰。(供選擇的試劑可重復(fù)使用)

          (1)打開分液漏斗的活塞,A裝置中發(fā)生的反應(yīng)6H2SO4()+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2(用化學(xué)方程式表示)_____,隨反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度變稀,又發(fā)生反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)____

          (2)B裝置中的試劑是__________。

          (3)E裝置中的試劑是____________作用是______________。

          (4)G裝置中的試劑是__________,現(xiàn)象是______________。

          (5)制備SO2的適宜藥品為___________(填代號(hào))。

          Na2SO3固體;②Na2SO3溶液;③20%硫酸;④70%硫酸;⑤銅片

          (6)對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色,用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋其原因____________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。

          已知:Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃,沸點(diǎn)為3.8℃,Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O

          下列說法不正確的是(

          A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

          B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險(xiǎn)

          C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

          D.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:

          ①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;

          FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;

          ③實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在KI試紙上,試紙變藍(lán)

          下列判斷正確的是( 。

          A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Cl2Fe3I2

          B.上述實(shí)驗(yàn)中共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

          C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的KI試紙變藍(lán)

          D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2既有氧化性又有還原性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xCg)+Dg)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有 A、B,起始濃度 A 5 mol·L-1,B 3 mol·L-1,前 2 min C 的平均反應(yīng)速率為 0.5 mol·L-1·min-1,2 min 后,測(cè)得 D 的濃度為 0.5mol·L-1,則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(

          A.2 min 末時(shí) A B 的濃度之比為 53

          B.x1

          C.2 min 末時(shí) A 消耗的濃度為 0.5 mol·L-1

          D.2 min 末時(shí) B 的濃度為 1.5 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶提取碘單質(zhì)的流程,下列有關(guān)說法正確的是

          A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶

          B.操作1為過濾,操作3為蒸餾H2SO4(aq)

          C.I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2后,碘元素發(fā)生還原反應(yīng)

          D.I-IO3-的混合溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

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          同步練習(xí)冊(cè)答案