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        1. 氮化鈉(Na3N)是一種實(shí)施管制的化學(xué)品,它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,與水作用可產(chǎn)生NH3。
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)Na3N的電子式是____________,該化合物是由________鍵形成的。
          (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽,其電子式分別是________。
          (3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。
          (4)比較Na3N中兩種微粒的半徑:
          r(Na)________r(N3)(填“>”“=”或“<”)。
          (1)Na 離子
          (2)2  
          (3)復(fù)分解 (4)<
          Na3N是由Na與N結(jié)合形成的,其間的相互作用為離子鍵,電子式為離子化合物的電子式書寫要求,Na,Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,可知該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),當(dāng)與鹽酸反應(yīng)時(shí),生成NaCl、NH4Cl兩種鹽;Na與N3的電子層排布相同,但Na的質(zhì)子數(shù)大于N3,可知離子半徑為Na<N3。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中,不正確的是                  (  )。
          A.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
          B.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
          C.單質(zhì)中不可能含有離子鍵
          D.非金屬單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是(  )。
          ①BF3;②CH2=CH2;③;④CHCH;⑤NH3;⑥CH4
          A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          最近,中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面,在-268 ℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩,并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間共價(jià)鍵的分子圖象。下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是(  )。
          A.HClO B.C2H6OC.COCl2D.H2O2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          從宏觀來看化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。從微觀角度來看,下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是   (  )。
          A.變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成
          B.變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成
          C.變化時(shí)釋放出能量
          D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變,分子種類增加了

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (1)用電子式表示共價(jià)分子:H2________,N2________,CO2________,H2O________。
          (2)用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程。
          H2:_______________________________;
          N2:________________________________;
          H2O:_______________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”):
          ①NaCl溶于水時(shí)破壞___________________________________;
          ②HCl溶于水時(shí)破壞____________________________________;
          ③SO2溶于水時(shí)破壞____________________________________;
          ④酒精溶于水時(shí)破壞____________________________________;
          ⑤NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成_______和_______;
          ⑥反應(yīng)2H2+O22H2O中,被破壞的是________,形成的是________;
          ⑦CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí),被破壞的化學(xué)鍵有________,形成的化學(xué)鍵有________;
          ⑧Na2O熔化時(shí)被破壞的是________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氮元素的化合物種類繁多,性質(zhì)也各不相同。
          (1)NO2有較強(qiáng)的氧化性,能將SO2氧化生成SO3,本身被還原為NO,已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:

          則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
          (2)在2L密閉容器中放入1mol氨氣,在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):
          2NH3(g)N2(g)+3H2(g),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表
          時(shí)間t/min
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          總壓強(qiáng)p
          100 kPa
          5
          5.6
          6.4
          6.8
          7
          7
           
          則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
          (3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮?dú),?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離,試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式:
          __________________(寫一步即可)。
          (4)NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25℃時(shí),0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5 mol/L,則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下:
          ①C2H2(g)+O2(g)―→2CO2(g)+H2O(l)    ΔH=-1 300 kJ·mol-1
          ②C6H6(g)+O2(g)―→6CO2(g)+3H2O(l)     ΔH=-3 295 kJ·mol-1
          下列說法正確的是                     (  )。
          A.1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1 300 kJ
          B.1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3 295 kJ
          C.相同條件下,等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒,C6H6(g)放熱更多
          D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)

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