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        1. 下列有關(guān)化學(xué)研究的說(shuō)法正確是
          A.根據(jù)元素周期表中元素的位置,可以尋找合適的半導(dǎo)體材料
          B.同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律
          C.由粗硅制備的反應(yīng)SiO2 + 2CSi + 2CO↑ 可知非金屬性:C > Si
          D.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
          A

          試題分析:在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處可以尋找半導(dǎo)體材料,A正確;只能改變一個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律,B不正確;C中反應(yīng)是在高溫下進(jìn)行的,不能由此判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱,C不正確;非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),與氫化物的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)系,D不正確,答案選A。
          點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng),有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在下列元素中,不屬于主族元素的是(     )
          A.鐵B.氫C.鈣D.碘

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值。注意閱讀分析材料,據(jù)此完成下列要求。
          元素
          H
          Li
          Be
          B
          C
          N
          O
          F
          電負(fù)性
          2.1
          1.0
          1.5
          2.0
          2.5
          3.0
          3.5
          4.0
          元素
          Na
          Mg
          Al
          Si
          P
          S
          Cl
          K
          電負(fù)性
          0.9
          1.2
          1.5
          1.7
          2.1
          2.3
          3.0
          0.8
          (1)預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為          (填元素符號(hào));估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍:          <X<          。
          (2)簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系                      
                                                                      。
          (3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),所形成的鍵一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型為             ;上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負(fù)性之差為         。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
          (1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
                                                                        。
          (2)氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng),但易被氫氟酸腐蝕,氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽,其反應(yīng)方程式為                                                    。
          (3)工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
          3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H<0  
          某溫度和壓強(qiáng)條件下,分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5min達(dá)到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
          ①H2的平均反應(yīng)速率是         mol/(L·min)。
          ②平衡時(shí)容器內(nèi)N2的濃度是          mol·L-1
          ③SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是        。
          ④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比,向上述容器不斷擴(kuò)大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)         (填“增大”、“減”或“不變”)。
          ⑤工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)
          某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是(   )
          A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為QkJ
          C.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反應(yīng)
          D.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl的濃度為0.12mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。
          (1)用電子式表示X與W組成的化合物的形成過(guò)程                     
          (2)由X與Z組成的某化合物中存在非極性鍵,則該化合物的分子式為      ;
          (3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液不能與銅反應(yīng),濃溶液能與銅在加熱條件下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:               ;
          (4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
          ①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫(xiě)出加熱條件下A與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式:                         ;
          ②又知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫(xiě)出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:         ;
          (5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B,1molB中含有6 mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體。過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
          另取B的溶液,加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解.
          由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:B的化學(xué)式為                        。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下面有關(guān)14C和14N的敘述正確的是
          A.14C與14N有相同的中子數(shù)B.C與C60互為同位素
          C.15N與14N互為同位素D.14C與14N是相同的核素

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列元素中,不屬于主族元素的是
          A.磷B.鐵C.鈣D.碘

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素,______種核素,H、H、H互稱(chēng)為_(kāi)_________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          甲、乙是同周期的非金屬元素,若原子序數(shù)甲小于乙,則下列四種敘述中正確的是
          A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性甲比乙強(qiáng)
          C.陰離子的還原性甲比乙弱D.金屬性甲比乙弱

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