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          下列有關(guān)化學(xué)研究的說(shuō)法正確是
          A．根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導(dǎo)體材料
          B．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
          C．由粗硅制備的反應(yīng)SiO2 ＋ 2CSi ＋ 2CO↑ 可知非金屬性：C > Si
          D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處可以尋找半導(dǎo)體材料，A正確；只能改變一個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律，B不正確；C中反應(yīng)是在高溫下進(jìn)行的，不能由此判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，C不正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫化物的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)系，D不正確，答案選A。
          點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列元素中，不屬于主族元素的是（     ）
          A．鐵B．氫C．鈣D．碘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值。注意閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。
          元素
          		H
          		Li
          		Be
          		B
          		C
          		N
          		O
          		F
          電負(fù)性
          		2.1
          		1.0
          		1.5
          		2.0
          		2.5
          		3.0
          		3.5
          		4.0
          元素
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          		K
          電負(fù)性
          		0.9
          		1.2
          		1.5
          		1.7
          		2.1
          		2.3
          		3.0
          		0.8
          （1）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為          （填元素符號(hào)）；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：          ＜X＜          。
          （2）簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系                      
                                                                      。
          （3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為             ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負(fù)性之差為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
          （1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
                                                                        。
          （2）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為                                                    。
          （3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
          3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
          某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
          ①H2的平均反應(yīng)速率是         mol／(L·min)。
          ②平衡時(shí)容器內(nèi)N2的濃度是          mol·L-1。
          ③SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是        。
          ④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)         （填“增大”、“減”或“不變”）。
          ⑤工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
          某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(   ) 
          A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
          C．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應(yīng)
          D．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
          （1）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程                     ；
          （2）由X與Z組成的某化合物中存在非極性鍵，則該化合物的分子式為      ；
          （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液不能與銅反應(yīng)，濃溶液能與銅在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：               ；
          （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
          ①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：                         ；
          ②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：         ；
          （5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6 mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體。過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
          另取B的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解.
          由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：B的化學(xué)式為                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面有關(guān)14C和14N的敘述正確的是 
          A．14C與14N有相同的中子數(shù)B．C與C60互為同位素
          C．15N與14N互為同位素D．14C與14N是相同的核素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素中，不屬于主族元素的是
          A．磷B．鐵C．鈣D．碘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子序數(shù)甲小于乙，則下列四種敘述中正確的是
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性甲比乙強(qiáng)
          C．陰離子的還原性甲比乙弱D．金屬性甲比乙弱
          

			
          

			
          
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