【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）
cC(g)+dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是
A. 若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d
B. 若從正反應(yīng)開始，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為b:a
C. 若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，則a+b=c+d
D. 若a+b=c+d ，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強(qiáng)不變。
【答案】C
【解析】A、若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，擴(kuò)大容器的一瞬間，A的濃度是原來的0.5倍，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動，達(dá)到平衡時，A的濃度是原來的0.48倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+b＜c+d，故A錯誤；B、該反應(yīng)中，A和B以計量數(shù)之比進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，故B錯誤；C、若平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(M+b)mol，說明反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量之和不變，則反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)相等，a+b=c+d，故C正確；D、若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)PV=nRT知，容器中氣體的壓強(qiáng)增大，故D錯誤；故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為 ____，其中含有_____個水分子，共有____個原子。
（2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是______，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是______，體積最小的是________。
（3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：
（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%．
①該反應(yīng)的焓變△H__0．（填“＞”或“＜”）
②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為______．
③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=______．
（2）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應(yīng)式是____________．
（3）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：
弱電解質(zhì) | H2CO3 | NH3H2O |
電離平衡常數(shù) | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Kb=1.77×10﹣5 |
現(xiàn)有常溫下0.1molL﹣1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈__性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是___________．
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是__．
A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）
C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
A. 降低溫度 B. 縮小體積使壓強(qiáng)增大
C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是人體細(xì)胞中四種主要元素或化合物占細(xì)胞鮮重或干重的百分比，下列敘述正確的是（ ）
A. 若該圖表示的是細(xì)胞中四種主要元素占細(xì)胞鮮重的百分比，則細(xì)胞中原子數(shù)量最多的是丁
B. 若該圖表示的是細(xì)胞中四種主要元素占細(xì)胞鮮重的百分比，則糖是由甲、乙、丙三種元素組成
C. 若該圖表示的是細(xì)胞中四種化合物占細(xì)胞鮮重的百分比，則乙中只含有C、H、O、N四種元素
D. 若該圖表示的是細(xì)胞中四種化合物占細(xì)胞干重的百分比，則甲代表水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. OC段離子反應(yīng)方程式：H++OH-==H2O
B. 溶液中 n(NH4+) =0.012 mol
C. 溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+
D. 欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量
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