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          寫出下列微粒的電子式：
          （1）有14個(gè)電子的雙原子分子______。
          （2）有14個(gè)電子具漂白性的含氧酸分子____。
          （3）銨離子______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）  （2）   （3）

          【錯(cuò)解分析】只考慮了原子結(jié)合后的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，而未表達(dá)化學(xué)鍵形成的具體情況，N2的原子間結(jié)合是三對(duì)由2電子形成的共價(jià)鍵，而不是3電子形成的雙對(duì)共價(jià)鍵。
          【正解】次氯酸，其氫原子應(yīng)與氧原子結(jié)合，氧原子再與氯原子結(jié)合；因?yàn)橹挥泻跛岱肿又信c氧結(jié)合的氫原子才是能被金屬置換的氫原子。銨離子是由NH3與H+用配位鍵形成的，有1個(gè)氫原子由H+而來(lái)，它與氫原子共用的一對(duì)電子，均由氮原子單方提供（才叫配位鍵）。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          與氖原子的核外電子排布相同的離子跟氬原子的核外電子排布相同的離子形成的化合物是
          A．MgBr2B．Na2SC．CCl4D．KCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是 (      )  
          A．PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子B．PH3是非極性分子
          C．它的分子構(gòu)型是平面三角形D．磷原子采用sp2雜化方式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物，E也能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題：

          (1)上圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示           ， E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為                     。
          (2)人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
          化學(xué)鍵
          		F—D
          		F—F
          		B—B
          		F—B
          		C═D
          		D═D
          鍵能/kJ·mol－1
          		460
          		176
          		347.7
          		347
          		745
          		497.3
          ①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：             
          a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
          ②F單質(zhì)晶體中一個(gè)F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構(gòu)型為_____________，
          ③已知加熱下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
          F(s) + D2（g） 加熱   FD2（s）
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算F單質(zhì)晶體發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為：             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分） 四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。
          元素
          		A
          		B
          		C
          		D
          性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息
          		原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子
          		原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子
          		原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，
          有+1、+2兩種常見化合價(jià)
          		有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
          ⑴寫出B原子的電子排布式         。
          ⑵A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)     （填“高”或“低”），其是__________________________。
          ⑶D的最高價(jià)氧化物的電子式：             。高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。
          ⑷往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為________________，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__________________。
          ⑸下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

          則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的且空間構(gòu)型是角形的是      （填寫序號(hào)）；在②的分子中有       個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。
          ⑹已知NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的結(jié)構(gòu)式為 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供）。 請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是
          A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3
          C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子組成的氧分子，但一直沒有得到證實(shí)。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到它的存在。你認(rèn)為這種氧分子是
          A．氧元素的一種同位素B．臭氧的同素異形體
          C．一種新的氧化物D．一種新的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．N4屬于一種新型的化合物
          B．N4與N2互稱為同位素
          C．N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定
          D．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)SF6的推測(cè)正確的是（   ）
          A．SF6易燃燒生成SO2
          B．SF6是極性分子
          C．SF6中各原子均達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D．高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
          

			
          

			
          
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