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          圖中是某校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 
          

          

          [     ]
          A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L 
          B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣 
          C.配制200 mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
          D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液濃度大于9.2mol/L 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬．制備皓礬的實驗流程如圖所示．

          已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2.7-3.7Fe（OH）2：7.6-9.6  Zn（OH）2：5.7-8.0試回答下列問題：?
          （1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用
          20%的H2O2
          20%的H2O2
          ，其理由是
          將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)
          將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)
          ；
          （2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用
          bcd
          bcd
          ；
          （3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ；
          （4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
          為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
          為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?宿遷二模）實驗化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)．
          （1）制備皓礬的實驗流程如圖所示．

          已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
          Fe（OH）3：2.7一3.7
          Fe（OH）2：7.6一9.6
          Zn（OH）2：5.7一8.0 
          試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
          20%的H2O2
          20%的H2O2
          ，其理由是
          將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)
          將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)

          ②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用
          ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
          ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
          ，其理由是
          調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
          調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
           
          ③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          ④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
          為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
          為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
          ．
          （2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
          ⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：
          

          


          
溫度（℃）
60
240
930
1000
          

          
殘留固體質(zhì)量（g）
19.7
16.1
8.1
8.1
          試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應(yīng)方程式
          ZnSO4?7H2O
           1000℃ 
          .
           
          ZnO+SO3+7H2O
          ZnSO4?7H2O
           1000℃ 
          .
           
          ZnO+SO3+7H2O
          ． 
          ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應(yīng)方程式為：
          Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
          Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
          （任寫一個）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (Ⅰ)德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K時,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.試回答下列問題:
            
          (1)請根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變計算分析298 K下合成氨反應(yīng)能自發(fā)進行(列出算式即可)___________________.其濃度熵(Qc) __________________化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）時，反應(yīng)向右進行.
            
          (2)在實際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是__________________ (填序號).
            
          A.采用較低壓強
            
          B.采用800 K左右的高溫
            
          C.用鐵觸媒作催化劑
            
          D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2
            
          (3)如下圖所示是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置,簡述檢驗有氨氣生成的方法
            
          ___________________________________________________________________________
            
          ___________________________________________________________________________.
            
            
           (Ⅱ)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取.某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置利用中學(xué)實驗室常見試劑制取NH3,并以空氣,NH3為原料模擬工業(yè)制HNO3(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):
            
            
          回答下列問題:
            
          (1)實驗時,A,C兩裝置均需加熱,應(yīng)先加熱______________裝置,原因是___________________;
            
          (2)D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是______________,該物質(zhì)的主要作用是______________;
            
          (3)E裝置的作用是______________,F,G裝置中的物質(zhì)分別是______________、______________;
            
          (4)若保留上圖中黑色粗線框內(nèi)的裝置但去掉通空氣的導(dǎo)管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請你用圖示的方法設(shè)計一個最簡單的實驗方案同樣完成硝酸的制取(在如下圖所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱).
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年安徽省蚌埠一中高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬．制備皓礬的實驗流程如圖所示．

          已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2.7-3.7Fe（OH）2：7.6-9.6  Zn（OH）2：5.7-8.0試回答下列問題：?
          （1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用______，其理由是______；
          （2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用______；
          （3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是______；
          （4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年安徽省阜陽一中高考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬．制備皓礬的實驗流程如圖所示．

          已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2.7-3.7Fe（OH）2：7.6-9.6  Zn（OH）2：5.7-8.0試回答下列問題：?
          （1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用______，其理由是______；
          （2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用______；
          （3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是______；
          （4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是______．
          

			
          

			
          
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