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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應來回答．
          解答：解：A、碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應，故A正確；
          B、乙醇的燃燒反應是一個放熱反應，故B錯誤；
          C、鋁與氧化鐵粉未反應是一個放熱反應，故C錯誤；
          D、氧化鈣溶于水是一個放熱反應，故D錯誤．
          故選A．
          點評：本題主要考查學生常見的反應的吸熱放熱情況，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法或表示方法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：C（石墨，s）、H2（g）和CO（g）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
          請回答下列問題：
          （1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（石墨，s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：
          C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
          C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
          ．
          （2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣可以使燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律作出如圖1所示循環(huán)圖，并據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣后再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．

          請評價甲、乙兩同學的觀點，正確的是
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”），判斷的理由是
          甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量
          甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量
          ．
          （3）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知：石墨、O2分子中化學鍵的鍵能分別是460.7kJ/mol、497kJ/mol，則C=O鍵的鍵能為
          1136.3
          1136.3
          kJ/mol．
          （4）煉鐵高爐中可將煤轉化為CO再還原鐵的氧化物，已知煉鐵過程中有下列熱化學方程式：
          ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
          ②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
          ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
          由FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的△H約為
          -218.0
          -218.0
          kJ/mol．
          （5）水煤氣也是重要的有機化工原料．CO和H2在一定條件下可以合成甲醛，能滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放．該反應過程的能量變化如圖2所示．該反應屬于
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
          反應物質的總能量-生成物的總能量
          反應物質的總能量-生成物的總能量
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?淮南一模）A，B，C，D，E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關的信息如下：
          

          


          
元素
相關信息
          

          
A
A元素原子核外只有三個能級，且每個能級上含有相等的電子數(shù)
          

          
B
是客氣中含量最豐富的元素
          

          
C
短周期元素中，C的金屬性最強
          

          
D
基態(tài)原子第三能層上有7種運動狀態(tài)不同的電子
          

          
E
一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
          請用對應的元素符號回答下列問題：
          （1）A與氫可形成一種分子式為A2H4的化合物，該分子中存在σ鍵和π鍵數(shù)目比為
          5：1
          5：1
          ；
          （2）H-A，H-B兩種共價鍵中，鍵能較大的是
          H-C
          H-C
          ；H-A，H-D兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
          H-Cl
          H-Cl
          ；
          （3）E位于周期表中的位置是
          第四周期第IB族
          第四周期第IB族
          ，單質E與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ；
          （4）根據(jù)下列能量變化示意圖1，請寫出BO和AO2反應的熱化學方程式
          NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
          NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
          ；
          （5）C的最高價氧化物對應的水化物為M，M中含有的化學鍵類型為
          離子鍵、極性鍵
          離子鍵、極性鍵
          ，將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖2所示，請寫出t2時刻總反應的化學方程式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述中正確的是（　�。�
          
                
          A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件下和點燃條件下的△H不同B、常溫下，反應2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應的焓變一定大于零C、需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量D、化學反應中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能
          

			
          

			
          
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