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          【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是
          A．陽極反應式為2H＋＋2e－=H2↑
          B．從A口出來的是H2SO4溶液
          C．a(chǎn)是陽離子交換膜，允許H＋通過
          D．Na2SO4溶液從E口加入
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、陽極是氫氧根離子放電，陽極發(fā)生的反應為：2H2O-4e-═O2↑+4H+，故A錯誤；B、連接電源正極的是電解池的陽極，連接電源負極的是電解池的陰極，A為陽極是氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，則從A口出來的是H2SO4溶液，故B正確；C、在陽極室一側放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，故C錯誤；D、NaOH在陰極附近生成，則Na2SO4溶液從G口加入，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯可通過石油裂解獲得。下列有關乙烯的說法錯誤的是
          A. 可以用作為水果的催熟劑
          B. 不能使溴的CCl4溶液褪色
          C. 能使酸性KMnO4溶液褪色
          D. 在一定條件下，可自身加成形成聚乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：A（氣）+B（氣）C（氣）
          （1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生產(chǎn)C的物質的量為__________mol．
          （2）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3a mol，則x=__________mol，y=__________mol．平衡時，B的物質的量__________（選填一個編號）
          （甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
          （3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數(shù)是__________．
          Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。
          （4）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進行比較a___________b（填＜、＞、=）。若保持溫度、容積不變，改變某一條件使a=b，則反應物的轉化率（填以下選項）： （甲）增大 （乙）減小 （丙）不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
          實驗1：① 稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；
          ② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
          ③ 將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
          實驗2：① 稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；
          ② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
          ③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
          ④ 將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4g。
          回答下列問題：
          （1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有___________________。
          （2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑_____________和_____________。
          （3）實驗2通入足量Cl2的目的是________ ；
          涉及的化學反應的離子方程式是______ _。
          （4）如何檢驗溶解樣品中含有Fe2+   。
          （5）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質的量之比為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式不正確的是（ ）
          A.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
          B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH﹣+H+═H2O
          C.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
          D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題。
          (1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________，ΔH的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”)。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式____________________；
          圖Ⅰ
          (2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
          ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
          ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
          又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
          則甲醇完全燃燒的熱化學方程式為________________________；
          (3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
          化學鍵
          P—P
          P—O
          O=O
          P=O
          鍵能/(kJ·mol－1)
          a
          b
          c
          x
          已知白磷的標準燃燒熱ΔH為－d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖Ⅱ所示，則上表中x＝__________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
          圖Ⅱ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中均需要的儀器是( )
          ①配制一定物質的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā)
          A. 試管 B. 膠頭滴管
          C. 玻璃棒 D. 漏斗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是
          A. 純堿——NaOH B. 生石灰——CaCO3
          C. 可燃冰——CO2 D. 石英——SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數(shù)據(jù)合理的（ ）
          A. 用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
          B. 用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
          C. 用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5
          D. 溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.68oC
          

			
          

			
          
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