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          100mL2mol?L-1的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是
          A．加入適量的6 mol?L-1的硫酸       B．適當(dāng)加熱
          C．加入適量的蒸餾水                 D．加入適量的稀硝酸
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LSO2和24gO3，則相同狀況下SO2與O3的體積之比為
          4：5
          4：5
          ，所含氧原子數(shù)之比為
          8：15
          8：15
          ．
          （2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2．
          ①當(dāng)n（CO2）≤0.1mol 時，反應(yīng)的離子方程式為：
          CO2+2OH-=CO32-
          CO2+2OH-=CO32-
          ；
          ②當(dāng)0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol時，所得溶液的溶質(zhì)有
          Na2CO3、NaHCO3
          Na2CO3、NaHCO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          往100mL2mol?L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時，產(chǎn)生沉淀為7.8g則所加入NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實驗小組的同學(xué)設(shè)計了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）選擇實驗裝置C，簡述出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象以及產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因：
           
          ，
           
          ．
          （2）某同學(xué)質(zhì)疑上述所有實驗設(shè)計，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是
           
          ．
          （3）實驗D向錐形瓶中滴入過量的濃NaOH溶液后，滴加
           
          溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原實驗中生成了CO32-．
          Ⅱ．（4）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，使溶質(zhì)完全析出，得到白色固體（不考慮結(jié)晶水）．試設(shè)計實驗確認該白色固體的成分．
          ①提出合理假設(shè)．
          假設(shè)1：NaHCO3和Na2CO3；     假設(shè)2：只有Na2CO3；
          假設(shè)3：只有NaHCO3；          假設(shè)4：
           
          ．
          ②基于假設(shè)1，設(shè)計實驗方案證明固體中含有NaHCO3．（限選實驗試劑及儀器：1moL?L-1HCl溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、蒸餾水、試管、過濾裝置．
          

          


          
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          

           
          		

           
          （5）實驗小組的同學(xué)用鹽酸滴定的方法測定白色固體（NaHCO3和Na2CO3）中NaHCO3的物質(zhì)的量分數(shù)．若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3．將上述白色固體溶于水配得250ml溶液，取25.00mL 于錐形瓶中用酚酞作指示劑滴定至溶液由紅色變無色時消耗0.2000moL?L-1HCl溶液25.00mL．白色固體中NaHCO3的物質(zhì)的量分數(shù)=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ．純堿、燒堿等是重要的化工原料．
          （1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是
           
          ，少量的燒堿溶液與二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為
           
          ；若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．
          （2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶，得到NaOH和Na2CO3的混合物9.3g，其中Na2CO3 的質(zhì)量為
           
          ．為確認該混合物中存在的陰離子，試完成下列實驗方案．
          

          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液

           
          		

           
          

          
②過濾，取2mL濾液于試管中，
           
          ．          		

           
          		

          原白色固體中有OH-存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，經(jīng)2min反應(yīng)完全．如果反應(yīng)前后濃液的體積不變，則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率可表示為（　　）
          
                
          A、v（Fe）=0.5mol/（L?min）B、v（H2SO4）=1mol/（L?min）C、v（FeSO4）=0.5mol/（L?min）D、v（H2）=0.5mol/（L?min）
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案