【題目】下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是
A. 
正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
B. 
放電時(shí)，外電路中通過2mol電子，理論上正極質(zhì)量增加96g
C. 
陽極質(zhì)量的減小值等于陰極質(zhì)量的增加值
D. 
電池的總反應(yīng)及電極反應(yīng)均與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關(guān)
【答案】A
【解析】
A項(xiàng)、堿性鋅錳干電池中碳棒做正極，MnO2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故A正確；
B項(xiàng)、鉛蓄電池中PbO2為正極，PbO2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++ SO42－+2e－＝PbSO4+2H2O，由電極反應(yīng)式可知，外電路中通過2mol電子，理論上正極質(zhì)量增加64g，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、由于粗銅中含有較活潑的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)Fe、Zn優(yōu)先放電，則電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少值與陰極質(zhì)量的增加值不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、氫氧燃燒電池的總反應(yīng)與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關(guān)，但電極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)，如堿性溶液中正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，酸性溶液中正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故D錯(cuò)誤。
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示為組成人體細(xì)胞的主要的元素及其比例。下列相關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是( )
A.圖中所示為細(xì)胞鮮重中主要的元素的所占比例
B.因?yàn)?/span> O 的含量最多，所以 O 是構(gòu)成有機(jī)物的最基本元素
C.細(xì)胞干重中，C 所占比例最大
D.圖中所示的元素在非生物界也可以找到
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. a與b相比，a的反應(yīng)速率更快
C. a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
D. 反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。
（1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中液柱的上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有________(填序號(hào))。
A．用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B．用酒精燈加熱試管提高溫度
C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D．換成更細(xì)的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水
（2）該小組將甲圖裝置改進(jìn)成乙圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時(shí)間的變化如下表，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時(shí)間逐漸_______________(填“加快”、“不變”、“減慢”)， 你認(rèn)為影響因素為________________________________________
時(shí)間/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 |
液柱高度/cm | 0.8 | 2.1 | 3.0 | 3.7 | 4.2 |
（3）為探究鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn) a、b 兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成表格空白：
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示劑 | a 點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色 | a 點(diǎn)電極反應(yīng)為①___________________ |
然后再滴加 2~3 滴②________________ | b 點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 | b 點(diǎn)電極反應(yīng)為③___________________ |
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，試判斷____________(填“a”或“b”)為負(fù)極，該點(diǎn)腐蝕更嚴(yán)重。
（4）設(shè)計(jì)下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化見下圖，從圖中可分析，t1~t2 之間主要發(fā)生__________ 腐蝕(填吸氧或析氫)，原因是__________________________________________。
（5）金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將 Fe 作陽極置于 H2SO4 溶液中，一定條件下Fe 鈍化形成致密 Fe3O4 氧化膜，試寫出該陽極電極反應(yīng)式________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B. 一水合氨的電離：NH3·H2O＝NH4+＋OH-
C. 食醋除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH- ＝Cl-＋ClO-＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中，向Na2CO3溶液中通入SO2氣體制備無水Na2SO3，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布、Na2SO3的溶解度曲線如圖所示：
下列說法不正確的是：
A. 溶液pH=4時(shí)，溶質(zhì)為NaHSO3
B. 溶液pH=10時(shí)，c(Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ c(SO32–)+ c(HSO3–)
C. 溶液pH=7時(shí)， c(SO32–)= c(HSO3–)
D. 溶液pH=10時(shí)，停止通入SO2，將溶液加熱濃縮至有大量晶體析出，在高于34℃趁熱過濾、洗滌、干燥得到無水Na2SO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示．則下列結(jié)論正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
△H＞0
B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碲(Te)具有兩性特征，銅陽極泥是提取碲的主要原料，碲在銅陽極泥中主要以Me2Te(Me表示金屬Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出-還原法”制備Te的工藝流程如下所示。
①浸出液的主要成分為CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3，則浸出渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)；“浸出”過程中，加入NaCl的作用是___________。“浸出”過程中，有少量污染性氣體生成，需要進(jìn)行尾氣處理，該氣體是___________(填化學(xué)名稱)
②已知 HAuCl4是一種強(qiáng)酸，則“一級(jí)還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
③欲得到64g碲，則“二級(jí)還原”過程中至少需通入___________mol SO2。
(2)“氧化堿浸-電解法”指的是在氧化劑的作用下，Cu2Te與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3，經(jīng)電解即可獲得Te。
①以空氣為氧化劑進(jìn)行“氧化堿浸”的化學(xué)方程式為___________。
②電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為___________。
③與“氯化浸出-還原法”相比“氧化堿浸-電解法”的優(yōu)點(diǎn)是___________(任寫一點(diǎn))
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（ ）
A. Na的還原性強(qiáng)于金剛石B. 另一種化合物是NaCl
C. 納米級(jí)金剛石粉末可以透過半透膜D. 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)
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