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          【題目】足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標準狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 （ ）
          A． 1︰2 B． 3︰2 C． 3︰1 D． 6︰1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：鋁粉和稀硫酸反應(yīng)方程式2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2，鋁粉和NaOH反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，生成的氫氣體積相等，溶液的濃度又相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為3：2，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足
          量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加( )
          A. 2.1 g B. 3.6 g
          C. 7.2 g D. 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人類未來的理想燃料是 ( )
          A. 煤 B. 石油 C. 天然氣 D. 氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4,無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）聯(lián)氨分子的電子式為 ，其中氮的化合價為 。
          （2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學方程式為 。
          （3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1
          ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2
          ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3
          ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1
          上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= ，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 。
          （4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。
          （5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2S03處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液�；卮鹣铝袉栴}：
           
          鋅為__極，該電極上發(fā)生__反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為__，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為__． 
          II.（1）氮化鈉的電子式是_____________。
          （2）氮化鈉與水反應(yīng)的化學方程式是__________________。
          （3）氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成_______種鹽。
          （4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較： r（Na+）___r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是
          A. 2 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 0.1mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子（不考慮水電離出的H+和OH-），其物質(zhì)的量之比為n(Na+): n(Mg2+): n(Cl-)=3:5:5。若Na+的物質(zhì)的量為3mol，則SO42-的物質(zhì)的量為
          A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元
          素的含量。實驗步驟如下：
          請回答下列問題：
          （1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法________________________________，該
          過程的現(xiàn)象為：______________________________
          （2）步驟②加入過量H2O2的目的（用離子方程式表示）：_______________。
          （3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
          （4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，此過程中發(fā)生的
          氧化還原反應(yīng)為（用化學方程式表達）_________________________。
          （5）步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：_________、
          洗滌、_________、冷卻、稱量。
          （6）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量__________g。
          （7）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑
          來補充鐵，則正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片劑。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）
          A．用海帶提取碘單質(zhì) B．鋼鐵生銹
          C．油脂酸敗 D．蛋白質(zhì)鹽析
          

			
          

			
          
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