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          下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是
          A．電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電
          B．共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵
          C．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等
          D．原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
化學(xué)式
HF
H2CO3
HClO
          

          
電離平衡常數(shù)
          （K）          		
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11          		
3.0×10-8
          （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
           
          ．
          （2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說(shuō)法正確的是
           
          ．
          A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
          B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
          C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
          D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
          （3）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
          ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
          氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
           
          ．
          （4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
           
          mol電子．
          Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�
          SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
          （1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
           
          ；
          （2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
           
          （選填編號(hào)）．
          a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
          c．增加反應(yīng)物濃度              d．無(wú)法滿足上述條件
          （3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
           
          （選填編號(hào)）．
          a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
          （4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
          （1）下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號(hào)）
           
          ．
          A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1：2
          B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          C．混合氣體的密度保持不變
          D．體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
          （2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：
          

          


          
溫度/℃、00w
250
300
350
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
           
          ．由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H
           
          0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高溫度，正反應(yīng)速率
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)c（H2）=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ，此時(shí)的溫度為
           
          ．
          （3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
           
          ．（填序號(hào)）
          A．升溫   　　　　　　　B．加入更高效的催化劑   C．恒容條件下充入CO
          D．恒容條件下充入H2　　　　E．恒容條件下充入氦氣　　F．及時(shí)移走CH3OH
          （4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ．該溫度下，在三個(gè)容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
投料方式
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
          

          
平衡數(shù)據(jù)
C（CH3OH）/（mol/L）
c1
c2
c3
          

          
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
          

          
反應(yīng)的能量變化
akJ
bkJ
ckJ
          

          
原料轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
          下列分析正確的是
           
          ．（填序號(hào)）
          A．2c1＜c3 B．2p1＜p3     C．|a|+|b|=90.8     D．α1+α3＞1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體。
          （1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：
          工業(yè)制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進(jìn)行下列反應(yīng)：
            Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  △H =—90.7kJ·mol—1
            Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H =—23.5kJ·mol—1
          Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H  = —41.2kJ·mol—1
          ①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應(yīng)的△H=                  
          ②下列有關(guān)反應(yīng)Ⅲ的說(shuō)法正確的是          
          A．在體積可變的密閉容器中，在反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡后，若加壓，則平衡不移動(dòng)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變。
          B．某溫度下，若向已達(dá)到平衡的的反應(yīng)Ⅲ中加入等物質(zhì)的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大
          C. 若830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)Ⅲ的K＞1.0
           （2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      。A．容器中密度不變         B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
          C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3     D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          (3)  二甲醚也可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得
          在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
          ①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為               
          ②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：
          、此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。
          （4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①A電極是     極。
          ②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012年浙江永嘉縣普高聯(lián)合體高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
           DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體。
          （1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

          工業(yè)制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進(jìn)行下列反應(yīng)：
          Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = —90.7kJ·mol—1
          Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H = —23.5kJ·mol—1
          Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H = —41.2kJ·mol—1
          ①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應(yīng)的△H =                  
          ②下列有關(guān)反應(yīng)Ⅲ的說(shuō)法正確的是          
          A．在體積可變的密閉容器中，在反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡后，若加壓，則平衡不移動(dòng)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變。
          B．某溫度下，若向已達(dá)到平衡的的反應(yīng)Ⅲ中加入等物質(zhì)的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大
          C. 若830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)Ⅲ的K＞1.0
          （2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     。A．容器中密度不變          B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
          C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          (3)二甲醚也可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得

          在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          ①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為              
          ②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：
          、此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�_______(填“>”、“<”、或“=”)。
          （4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①A電極是     極。
          ②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012年浙江永嘉縣普高聯(lián)合體高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體。
          


          （1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：
          


          


          工業(yè)制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進(jìn)行下列反應(yīng)：
          


            Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  △H =
—90.7kJ·mol—1
          


            Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H =
—23.5kJ·mol—1
          


          Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H  = —41.2kJ·mol—1
          


          ①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應(yīng)的△H
=                  

          


          ②下列有關(guān)反應(yīng)Ⅲ的說(shuō)法正確的是          

          


          A．在體積可變的密閉容器中，在反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡后，若加壓，則平衡不移動(dòng)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變。
          


          B．某溫度下，若向已達(dá)到平衡的的反應(yīng)Ⅲ中加入等物質(zhì)的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大
          


          C. 若830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)Ⅲ的K＞1.0
          


           （2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      。A．容器中密度不變         
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
          


          C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3     
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          


          (3)  二甲醚也可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得
          


          


          在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
          


          


          ①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為               
          


          ②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：
          


          、此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�_______(填“>”、“<”、或“=”)。
          


          （4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。
          


          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          ①A電極是     
極。
          


          ②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是               。
          


           
          

			
          

			
          
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