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          【題目】室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是
          A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差
          B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗
          C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑
          D.V(NaOH)=10.00 mL 時，pH約為1.5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；
          B. 移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；
          C. 甲基橙的指示范圍是3.1～4.4，甲基紅的指示范圍是4.4～6.2，二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯誤；
          D. V(NaOH)=10.00 mL時，HCl過量，反應(yīng)后相當于余下10mL的HCl，溶液為酸性，溶液中c(H+)== mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5，D正確；
          故合理選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是
          氣體
          溶液
          A．
          H2S
          稀鹽酸
          B．
          HCl
          稀氨水
          C．
          NO
          稀H2SO4
          D．
          CO2
          飽和NaHCO3溶液
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。據(jù)此對溴水與乙醛發(fā)生的有機反應(yīng)類型進行如下探究，請你完成下列填空：
          Ⅰ.猜測：
          （1）溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
          （2）溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
          （3）溴水與乙醛發(fā)生___反應(yīng)。
          Ⅱ.設(shè)計方案并論證：
          為探究哪一種猜測正確，某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
          方案1：檢驗褪色后溶液的酸堿性。
          方案2：測定反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量。
          （1）方案1是否可行？___？理由是___。
          （2）假設(shè)測得反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為amol，
          若測得反應(yīng)后n(Br-)=___mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)； 
          若測得反應(yīng)后n(Br-)=___mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
          若測得反應(yīng)后n(Br-)=___mol，則說明猜測（3）正確。
          Ⅲ.實驗驗證：某同學在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入過量AgNO3溶液，得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應(yīng)生成有機物與AgNO3不反應(yīng))。根據(jù)計算結(jié)果，推知溴水與乙醛反應(yīng)的離子方程式為___。
          Ⅳ.拓展：
          請你設(shè)計對照實驗，探究乙醛和乙醇的還原性強弱(填寫下表)。
          實驗操作步驟
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          ___
          ___
          ___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較正確的是
          A.原子序數(shù)：B.離子半徑：Am+＞Bn－
          C.原子半徑：D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列四種微粒：①、②、③、④
          (1)按原子半徑由大到小順序排列的是____________(用序號回答)
          (2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是________________(用序號回答) 
          (3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是____________________(用序號回答)
          (4)能形成X2Y2型化合物的是______，能形成X3Y2型化合物的是____。(用序號回答)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖：
          下列說法不正確的是( )
          A.過程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2
          B.常溫下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個
          C.將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO(S2-濃度為320mg·L-1)，理論上共需要0.2mol的O2
          D.過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、硅酸溶液的酸性強弱順序是：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
          （1）利用如圖所示儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：______接_____， _____接_____，_____接_____。
          （2）寫出實驗步驟、現(xiàn)象和有關(guān)的化學方程式。_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
          （1）需要取濃硫酸____________mL
          （2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_______
          A. 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
          B. 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
          C. 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
          D. 根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
          E. 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
          F. 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
          G. 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          H. 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題： 
          (1)①和⑤的元素符號是 ______ 和 ______ ． 
          (2)表中最活潑的金屬是 ______ ，非金屬性最強的元素是 ______ 填寫元素符號 
          (3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ______ 填寫元素符號，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式： ______ ， ______ ．
          

			
          

			
          
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