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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關1mol H2的說法中，不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）
          A．質量為2g
          B．含氫原子數(shù)為NA
          C．含氫分子數(shù)為NA
          D．在標準狀況下，體積約為22.4L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：結合m=nM、N=nNA、V=nVm及分子的構成來解答．
          解：A.1mol H2的質量為1mol×2g/mol=2g，故A正確；
          B．含氫原子數(shù)為1mol×2×NAmol﹣1=2NA，故B錯誤；
          C．由N=nNA，含氫分子數(shù)為NA，故C正確；
          D．在標準狀況下，體積約為1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）在儀器a 分液漏斗 b 試劑瓶 c 集氣瓶 d 滴定管 e 容量瓶f 量筒 g 托盤天平中，標有“0”刻度的是________(填序號,有2個選項)。
          （2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填序號,有2個選項)。
          a．試管 
          b．分液漏斗 
          c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶) 
          d．堿式滴定管 
          e．酸式滴定管 
          （3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題：
          ① 若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為________，制取該氣體利用了B的性質有________、_____ 。
          通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為________。
          ②若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是：a→____→_____→d(填接口代號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下：
          已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O
          （1）實驗操作Ⅰ的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。
          （2）濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號)，生成該離子的離子方程式為 ，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。
          （3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為 。
          （4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。
          （5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是 (填代號)。
          a．電能全部轉化為化學能
          b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
          c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
          d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
          （6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細節(jié))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】徑A＞B＞C；②D、E是非金屬元素且為相鄰周期元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的元素。
          （1）B位于周期表中第______周期_____族，C的原子結構示意圖是 。
          （2）E的單質顏色是____________________。
          （3）A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________。
          （4）G的單質與水反應的化學方程式是 。
          （5）F的元素符號是_____________________。
          （6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是_________，酸性最強的化學式是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是______________。
          （7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是：__________________________________________ _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膠體在人們的日常生活中隨處可見，下列分散系屬于膠體的是（ ）
          A．礦泉水 B．生理鹽水 C．豆?jié){ D．白酒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示。
          已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
           
          請回答下列問題：
          （1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：  。
          （2）狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。
          （3）恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應,放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣    (填“大”、“小”或“相等”)。
          （4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為    ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為： 。
          （5）恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有   。
          A．升高溫度
          B．充入He氣
          C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
          D．使用催化劑
          （6）某SO2(g)和O2 (g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是  ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期六種元素，A2－和B＋具有相同的電子層結構；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。
          請回答下列問題：
          （1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為 ，F(xiàn)2+能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結構式為 。
          （2）六種元素中電負性最小的是 ，其中C、D、E的第一電離能由大到小順序為   (填元素符號)。
          （3）A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為 。
          （4）指出A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質并說明原因 。
          （5）C和E的單質反應可生成組成比為1︰3的化合物，該化合物的立體構型名稱為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
          （6）A和B能夠形成化合物Y，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm，Y的化學式為   ，列式計算晶體Y的密度(可不化簡)   g·cm－3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是 相同條件下N2的2倍．
          （1）求該有機物的分子式   ．
          （2）該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為：  、  、  ．
          （3）若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結構簡式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是( )
          A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B．Al3+、K+、SO42-、OH- 
          C．Fe2+、H+、SO42-、NO3- D．Na+、OH-、HCO3-、SO42-
          

			
          

			
          
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