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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列與化學反應原理相關的敘述不正確的是（　�。�
          A．放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量
          B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
          C．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現
          D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，所以放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量，故A正確；
          B．反應速率與反應是吸熱還是放熱無關，反應速率與反應物本身的性質及外界條件有關，故B錯誤；
          C．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關，所以蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現，故C正確；
          D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等在平衡時正逆兩個過程仍在進行，兩個方向的速率不為零，是動態(tài)平衡，故D正確；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：
          P4(s，白磷)+5O2（g）====P4O10（s）
          ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1①
          P(s，紅磷)+==== 
          ΔH="-738.5" kJ·mol-1②
          則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________（填“高”或“低”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據化學方程式：S(s)+O2(g)====SO2(g)；ΔH="a" kJ·mol-1(a=-297.2)，在下列說法中，不正確的是(    )
          A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應
          B．S(g)+O2(g)====SO2(g)；ΔH="b" kJ·mol-1，則a＜b
          C．在相同溫度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和
          D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          熵是由德國物理學家克勞休斯于1865年首次提出的一個重要熱力學概念。統(tǒng)計物理學研究表明，熵是系統(tǒng)混亂度的量度。熵增加原理的數學表達式是：(ds)U，V≥0。其物理意義是：一個孤立系統(tǒng)的自發(fā)過程總是朝著熵增加的方向進行，即從有序走向無序。而生命的發(fā)生、演化及成長過程都是從低級到高級、從無序到有序的變化。這樣看來把熵增加原理應用到生命科學中似乎是不可能的。
          ⑴熵增加原理與達爾文進化論是否矛盾？說明理由。
          ⑵初期的腫瘤患者可以治愈，而晚期癌癥患者的腫瘤想要治愈是根本不可能的，用熵增加原理解釋其原因。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知化學反應2C（s）+O2（g）
          點燃
          .
          2CO（g）；2CO（g）+O2（g）
          點燃
          .
          2CO2（g）都是放熱反應．據此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）（　�。�
          A．56g CO和32g O2所具有的總能量大于88g CO2所具有的總能量
          B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
          C．12g C和32g O2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量
          D．將兩份碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應C（石墨）?C（金剛石）是吸熱反應，由此可知（　�。�
          A．石墨比金剛石更穩(wěn)定
          B．金剛石的能量比石墨的低
          C．金剛石比石墨穩(wěn)定
          D．金剛石和石墨不能相互轉化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學與科學、技術、社會及生產、生活密切相關．下列說法中不正確的是（　　）
          A．2010年上海世博會中國館外墻使用的太陽能電池可將太陽能轉化為電能
          B．合成氨工業(yè)中使用高效催化劑可以加快反應速率，但不能提高平衡轉化率
          C．尋找一種催化劑能在常溫下將水分解成氫氣和氧氣并釋放能量
          D．筆記本電腦、手機等中使用的鋰離子電池屬于二次電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容容器中進行反應A(g)2B(g)+C(g)，若A的濃度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的時間
          A．等于18s    B，等于12s    C，小于18s    D．大于18s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列五個化學方程式：
          ① C2H2(g) + H2(g) C2H4(g)；  ② CH4(g)  H2(g) + C2H4(g)，
          ③ C(s) + 2H2(g) CH4(g)；△H＝－x KJ· mol－1，
          ④ C(s) + H2(g)1/2C2H2(g)；△H＝－y KJ· mol－1，
          ⑤ C(s) + H2(氣)＝1/2C2H4(g)；△H＝－z KJ· mol－1
          當溫度下降時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動。據此判定③至⑤式中x、y、z的大小順序正確的是(   )
          A．x >y>zB．x>z>yC．y>x>zD．z
          

			
          

			
          
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