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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          通過下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是

          1. A.
            物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積和質(zhì)量
          2. B.
            該物質(zhì)一個分子的真實質(zhì)量
          3. C.
            物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量
          4. D.
            該物質(zhì)氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況時的密度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          分析：A、根據(jù)氣體摩爾質(zhì)量M==判斷正誤．
          B、根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義判斷．
          C、根據(jù)M=判斷．
          D、根據(jù)公式ρ=判斷．
          解答：A、氣體摩爾質(zhì)量M==中，已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量，如果不知物質(zhì)的聚集狀態(tài)是氣體，無法計算其摩爾質(zhì)量，故A選．
          B、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量，在數(shù)值上1mol該分子的質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量，故B不選；
          C、由公式M=知，質(zhì)量和物質(zhì)的量為已知，能計算其摩爾質(zhì)量，故C不選．
          D、標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，公式ρ= 中，密度和氣體摩爾體積已知，所以能計算出其摩爾質(zhì)量，故D不選．
          故選A．
          點評：本題考查了有關(guān)摩爾質(zhì)量的公式，難度不大，能靈活運用公式是解本題的關(guān)鍵．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          通過下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通過下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是（　�。�
          A．物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積和質(zhì)量
          B．該物質(zhì)一個分子的真實質(zhì)量
          C．物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量
          D．該物質(zhì)氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況時的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)
            
          叫哈伯法，是德國人哈伯1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H=-92.4 kJ/mol，△S ＝ -198.3J·mol－1·K－1。他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：
            
            
          反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
            
            
          （1）下列說法正確的是      
            
               A. 因為△H= -92.4 kJ/mol，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
            
          B. 因為△S ＝ -198.3J·mol－1·K－1所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
            
           C. 該反應(yīng)在一定條件下可能自發(fā)進(jìn)行。
            
          （2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到           使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是      。
            
          （3）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應(yīng)。
            
          ①若容器容積恒定，達(dá)到平衡時，氣體的壓強(qiáng)為原來的7/8，則N2的轉(zhuǎn)化率а1=        ，此時反應(yīng)放熱         kJ；
            
          ②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2     а1（填“＞、＜或＝”）。
            
          （4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  反應(yīng)的影響。
            
          實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
            
          ① 圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2           T1，（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
            
          ② 比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是      （填字母）。
            
          ③ 在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為n/3mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    。（不用寫單位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          通過下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是（ ）
          A．物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積和質(zhì)量
          B．該物質(zhì)一個分子的真實質(zhì)量
          C．物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量
          D．該物質(zhì)氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況時的密度
          

			
          

			
          
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