Question

【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】C
【解析】解：22.4g鐵的物質(zhì)的量為 =0.4mol，令鐵完全反應(yīng)需硝酸的物質(zhì)的量為n，則：

Fe+	4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
1	4
0.4mol	n

所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根據(jù)硝酸計(jì)算生成NO的物質(zhì)的量，參加反應(yīng)生成NO的Fe的物質(zhì)的量，則：

Fe+	4HNO3（稀）=Fe（NO3）3 +	NO↑+2H2O
1mol	4 mol	0.1mol
0.2mol	0.8mol	0.2mol

根據(jù)生成NO的物質(zhì)的量，參加反應(yīng)生成NO的Fe的物質(zhì)的量作圖，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系如圖：

故選：C．

鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，開(kāi)始硝酸過(guò)量，鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮，當(dāng)硝酸反應(yīng)完畢后，鐵若有剩余，再與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵．

先判斷鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮，鐵是否有剩余，若鐵有剩余根據(jù)硝酸計(jì)算生成NO的物質(zhì)的量，若硝酸有剩余根據(jù)鐵計(jì)算生成NO的物質(zhì)的量．