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          【題目】化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是
          A．可利用油脂水解制備甘油
          B．食用油反復加熱會產(chǎn)生芳香族化合物等有害物質(zhì)
          C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
          D．糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類，可利用油脂水解制備甘油，A正確；B、食用油高溫反復加熱發(fā)生化學變化，產(chǎn)生多種有毒、有害甚至是致癌的稠環(huán)芳香烴物質(zhì)，進而會危害人體健康，B正確；C、加熱或高溫會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而失去對家禽的危害作用，故具有殺菌消毒作用，D正確；D、糖類中的單糖，例如葡萄糖不能水解，D錯誤，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不等于2 mol的是
          A．1 mol Al與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應
          B．1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸溶液反應
          C．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
          D．1 mol MnO2與足量濃鹽酸共熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結(jié)合的是（ ）
          A．10與19 B．6與16 C．11與17 D．14與8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是
          A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
          B．原混合溶液中n(FeBr2)=6mol
          C．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-＋2C12=2Fe3++I2+4Cl-
          D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I-):n(Br-)=2:1:3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
          【探究一】
          （1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是_____________。
          （2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
          ① 甲同學認為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用_____（選填序號）。
          a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
          ② 乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO2的體積分數(shù)。寫出探究②中出現(xiàn)的所有離子反應方程式_______________________。
          【探究二】
          根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Ql和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g/L。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略,假設有關(guān)氣體完全反應）。
          （3）裝置B中試劑的作用是___________。
          （4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的__________。（用化學方程式表示）。
          （5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于_______（選填序號）。
          a．A之前 b．A～B間 c．B～C間 d．C～D間
          （6）如果氣體Y中含有Ql，預計實驗現(xiàn)象應是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO－和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體。
          （1）已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應為：
          [Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)  [Cu(NH3)3·CO]+(aq)
          若反應在恒容密閉容器中進行，則能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是   。
          a．v(CO)正=v(NH3)正
          b．容器內(nèi)氣體壓強不再隨時間變化
          c．[Cu(NH3)2]+濃度不再隨時間變化
          （2）醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅。
          “預處理”時，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有 。
          ②加入硫化鈉溶液時發(fā)生反應的離子方程式為   。
          ③加入硝酸時發(fā)生反應的化學方程式為   。
          ④已知上述流程中只有“沉銅”和“結(jié)晶”步驟銅元素有損耗。“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；“結(jié)晶”時銅元素的損耗率為2%。若1L廢液最終制得Cu(NO3)2·3H2O 363g，則1L廢液中銅元素的質(zhì)量為 g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如右圖所示，回答下列問題：
          （1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為   mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為    g。
          （2）該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為   mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為   mol/L
          （3）若向該混合溶液中通入氨氣使Mg2+完全沉淀，需要標況下氨氣   L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅（一種無機涂層）的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）反應I的化學方程式為   ，氧化劑為   （填化學式）。
          （2）經(jīng)反應II所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：
          組分名稱
          SiCl4
          SiHCl3
          SiH2Cl2
          HCl
          BCl3
          PCl3
          質(zhì)量分數(shù)
          0.545
          0.405
          0.0462
          0.0003
          0.00193
          0.00157
          沸點/℃
          57.6
          31.8
          8.2
          －85
          12.5
          75.5
          圖中“操作X”的名稱為   ；PCl3的電子式為   。
          （3）反應III和IV中尾氣的用途為   ；反應IV的化學方程式為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作合理的是（　�。�
          A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
          B.用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
          C.用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7
          D.用托盤天平稱取25.20gNaCl固體
          

			
          

			
          
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