【題目】金銀花中能提取出有很高的藥用價(jià)值的綠原酸(如圖),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng),最多消耗4 mol Br2
B.綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)
C.1 mol綠原酸與足量Na反應(yīng)生成氣體在標(biāo)況下的體積為33.6L
D.綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A、根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有1個(gè)羧基，3個(gè)醇羥基，1個(gè)酯基，1個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)酚羥基，因此1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2，其中和苯環(huán)上的氫原子取代的需要3mol，碳碳雙鍵加成又需要1mol，A正確。
B、分子中含有1個(gè)羧基，3個(gè)醇羥基，1個(gè)酯基，1個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)酚羥基，因此綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)，B正確；
C、羥基和羧基均能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，1 mol綠原酸與足量Na反應(yīng)生成3mol氫氣，氣體在標(biāo)況下的體積為67.2L，C錯(cuò)誤；
D、綠原酸水解的一種產(chǎn)物含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，D正確；
答案選C。
53隨堂測(cè)系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
請(qǐng)回答：
（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（2）E的化學(xué)式為________。
（3）B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學(xué)方程式是________。
（4）在D的溶液中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式________。
（5）下列說(shuō)法正確的是______
A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。B 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。
C 化學(xué)分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。D 熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】114號(hào)元素為Fl(中文名“
”)，它是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說(shuō)法不正確的是
A. Fl的原子核外有114個(gè)電子 B. Fl是第七周期第IVA族元素
C. Fl在同主族元素中金屬性最強(qiáng) D. Fl的原子半徑小于同主族其他元素
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)用17.10 g Ba(OH)2固體配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液測(cè)定Na2SO4和NaHSO4混合物的組成。（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
（1）配制的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·Lˉ1。
（2）現(xiàn)稱取5.24g該固體混合物，配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。當(dāng)產(chǎn)生沉淀最多時(shí)，混合溶液中c（OH-）為________mol·L-1（忽略體積變化）。
（3）混合物中n[Na2SO4]∶n(NaHSO4)為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是
A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向某密閉容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 若t1=15s，生成物C在 t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0．004 molL﹣1s﹣1
B. t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5～t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
C. B的起始物質(zhì)的量為0．02 mol
D. 該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A（g）B（g）+2C（g）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以廢治廢、變廢為寶可以實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
(1)A溶液中一定含有的溶質(zhì)是_______。
(2)若使③中水解程度變大，可采取的措施是_______(填字母序號(hào))。
a．加熱 b．加入NaHCO3 c．加入NH4Cl
(3)寫(xiě)出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
(4)將廢鐵塊進(jìn)行預(yù)處理制成電極，通過(guò)電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如圖所示。鐵塊做_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。
(5)高鐵酸鈉在水中緩慢產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式：_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
①由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡．
④此反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng)．
（2）800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示：
時(shí)間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①圖中表示NO2變化的曲線是________ ，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________ ．
②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)的密度保持不變．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】恒溫下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，隨著加水量的增大，下列判斷正確的是
A. 溶液中F-的個(gè)數(shù)減小 B. 電離平衡常數(shù)ka值變大
C. 電離轉(zhuǎn)化率不變 D. c(F- )/c(HF)此比值增大
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com