【題目】主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，且它們的原子序數(shù)均不超過20。已知X原子最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，Z的周期數(shù)等于其族序數(shù)，W的最外層電子數(shù)與X的核外電子數(shù)相等，R的最外層電子數(shù)等于W和X的最外層電子數(shù)之差。下列說法正確的是
A.原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(X)
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Y
C.常溫下Z的單質(zhì)與Y的最高價含氧酸濃溶液不發(fā)生反應
D.最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜R
【答案】D
【解析】
主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，且它們的原子序數(shù)均不超過20。
已知X原子最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明電子排布為2、4即碳元素；
Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，說明最高價+5，最低價-3，即為氮元素；
Z的周期數(shù)等于其族序數(shù)，即為第三周期第ⅢA族，即鋁元素；
W的最外層電子數(shù)與X的核外電子數(shù)相等，電子排布為2、8、6即硫元素；
R的最外層電子數(shù)等于W和X的最外層電子數(shù)之差，電子排布為2、8、8、2即鈣元素；
A選項，Al半徑大于S，故A錯誤；
B選項，C最高價氧化物對應水化物是碳酸，N最高價氧化物對應水化物是硝酸，碳酸酸性比硝酸酸性弱，故B錯誤；
C選項，Al和濃硝酸發(fā)生鈍化，是發(fā)生反應了的，故C錯誤；
D選項，氫氧化鈣的堿性比氫氧化鋁堿性強，氫氧化鋁具有兩性，故D正確；
綜上所述，答案為D。
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【題目】
是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)、
說法正確的是
A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子
C. 與互為同位素 D. 與互為同素異形體
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【題目】等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于同體積的硝酸中，無固體剩余，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質(zhì)的量濃度分別為a molL﹣1和bmolL﹣1（假設反應前后溶液體積無明顯變化），則a與b的關(guān)系為（ ）
A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b
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【題目】煅燒硫酸亞鐵反應為2FeSO4 
SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有關(guān)說法不正確的是
A.該反應中FeSO4既作氧化劑又作還原劑
B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性
C.該反應中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023
D.將反應生成的氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀生成
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【題目】《 Journal of Energy Chemistry》報導我國科學家設計CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是
A. a為負極
B. 熔鹽可用KOH溶液代替
C. d極電極反應式為CO32－+4e－===C+3O2－
D. 轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標況下)
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【題目】為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。
(1)A的名稱是___________，長導管用于平衡壓強，實驗過程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。
(2)儀器C是直形冷凝管，實驗過程中，冷卻水應從___________口出。(填“a”或“b")
(3)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾：若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。
(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是___________。
(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。
①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標號)
a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸
②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。
(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡合)，消耗EDTA標準溶液20.00mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為______________________。
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【題目】二氧化碳是潛在的碳資源，無論是天然的二氧化碳氣藏，還是各種爐氣、尾氣、副產(chǎn)氣，進行分離回收和提濃，合理利用，意義重大。
(1)在空間站中常利用CO2(g)+2H2(g)
C(s)+2H2O(g)，再電解水實現(xiàn)O2的循環(huán)利用，350℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH2和4molCO2發(fā)生以上反應。
①若反應起始和平衡時溫度相同(均為350℃)，測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖中a所示，則上述反應的△H___________0(填“>”或“<”)；其他條件相同時，若僅改變某一條件，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖中曲線b所示，則改變的條件是___________。
②圖是反應平衡常數(shù)的對數(shù)與溫度的變化關(guān)系圖，m的值為___________。
(2)CO2在 Cu-ZnO催化下，同時發(fā)生如下反應I，II，是解決溫室效應和能源短缺的重要手段。
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H1<0
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H2>0
保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達平衡時，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量及總壓強如下表：
若反應I、II均達平衡時，p0=1.4p，則表中n=__________；反應1的平衡常數(shù)Kp=____ (kPa)－2。(用含p的式子表示)
(3)Al-CO2電池是一種以低溫熔融鹽[Al2(CO3)3]為電解質(zhì)，以完全非碳的鈀Pd包覆納米多孔金屬為催化劑正極的可充電電池。正極反應為：3CO2+4e－=2CO32－+C，則生成Al的反應發(fā)生在___________極(填“陽”或“陰”)，該電池充電時反應的化學方程式為___________。
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【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液，將溶液分成兩等份依次完成如下實驗：
①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL（設產(chǎn)生的CO2全部逸出）。
②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體（設產(chǎn)生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是
A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316克
B. 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4Cl
C. 原樣品的含氨量為21%
D. 無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A. 反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 反應可表示為X＋3Y
2Z
C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D. 升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應為吸熱反應
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