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        1. 某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學平衡的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律 (圖中P表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,a表示物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率).根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論中正確的是  (  )
          A.反應Ⅰ:△H>0,p2>p1B.反應Ⅱ:△H>0,T1>T2
          C.反應Ⅰ:△H<0,p2>p1D.反應Ⅱ:△H>0,T2>T1
          C
          在圖像I中,溫度越高,轉(zhuǎn)化率越低,所以反應是放熱反應。因為反應I是體積減小的可逆反應,即壓強越大,反應物的轉(zhuǎn)化率越高。若P1>P2,則不符合,因此是P2>P1,所以A不正確,C正確。在圖像Ⅱ中,T1時先達到平衡,所以T1>T2,但溫度越高,生成物C的物質(zhì)的量越低,所以反應是放熱反應,因此選項B、D均不正確。答案是C。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在恒溫恒容條件下,向容積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H=-akJ/mol(a>0),經(jīng)2min達到平衡狀態(tài),反應放熱0.25akJ。下列判斷正確的是
          A.在1min時:c(SO3)+c(SO2)="1.0" mol·L-1
          B.在2min內(nèi):v(SO2)="0.25" mol·L-1·min-1
          C.若再充入2molSO3,達到平衡時SO3的質(zhì)量分數(shù)減小
          D.反應條件相同,若起始時向反應容器充入2molSO3,達到平衡時反應吸熱0.75 akJ

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在溶液中,反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1, c(C)="0" mol·L-1。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

          A.若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1< K2
          B.反應A+2BC的H>0
          C.實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
          D.減小反應③的壓強,可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L-1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (4分)下列反應在210℃時達到平衡:
          ①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);H1>0 K1=10
          ②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);H1<0 K2= 5×103
          ③PCl5(g)+CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3
          (1)反應③的平衡常數(shù)K3 =         。
          (2)要使反應①和反應②的K數(shù)值相等,可采取的措施是         (填序號)。
          A.降低反應①、②體系中Cl2濃度B.反應①、②選擇不同的催化劑
          C.反應①、反應②同時升高溫度D.降低反應①、反應②的體系壓強
          E.反應①降低溫度,反應②維持210℃

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          .在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1molX氣體和2       molY氣體,發(fā)生如下反應:X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是(    )
          A.正反應和逆反應的速率都為零B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          如圖所示,一定條件下將1mol A2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中,可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應:A2+3B2     2AB3。當反應達到平衡時,活塞位置如圖2所示,則平衡時A的轉(zhuǎn)化率是
          A.20%B.40%C.60%D.無法確定

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

          (1)反應物為           ,生成物為     
          (2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為                                  ;
          (3)反應從開始至2min末,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ,
          (4)當反應進行了3 min,該反應是否達到平衡        (填是或否)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,容器中發(fā)生如下反應:N2+3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L1,現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì),分別充入上述容器,并保持溫度不變,則達到平衡后,NH3的濃度不為c mol·L1的是
          A.1.0體積的N2和3.0體積的H2B.2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
          C.4.0體積的NH3和1.0體積的H2D.2.0體積的NH3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法可以證明反應N2 + 3H22NH3,已達平衡狀態(tài)的是( 。
          A.1個N≡N鍵斷裂的同時有6個H-N鍵形成
          B.1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H-H鍵形成
          C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等
          D.容器內(nèi)N2、H2、NH3的速率之比為1:3:2

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