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          (20分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和     �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做      原子。
          (2)寫出下列基態(tài)原子的簡化電子排布式：
          ①14Si　　　　　           　；②26Fe                          。 
          (3)按所示格式填寫下表中的空格：
          原子序數(shù)
          		原子的價電子排布式
          		周期
          		族
          17
          		 
          		第三
          		 
           
          		3d54s1
          		 
          		ⅥB
          (4)N≡N的鍵能為942kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol－1，計算說明N2中的
                鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
          (5)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是     ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
          (6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：
          ①NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為       ，孤電子對數(shù)為      ，價層電子對數(shù)為       ，中心原子的雜化方式為    雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為           。
          ②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ．(20分) (1)低  3d  基態(tài)    (2)①[Ne]3s23p2 ②[Ar]3d64s2
          (3) 3s23p5、VIIA   24 、第四    (4)π    (5)Fe3+   NH3 
          (6)① 3、1、4、sp3、正四面體、三角錐形  ②sp2、平面(正)三角形
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          如圖裝置可用于多項定量實驗．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．
          （ 1 ）裝置中有刻度的甲管可以用
          堿式滴定管
          堿式滴定管
          代替 （填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是
          向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好
          向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好

          （ 2 ）某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計實驗來證明：在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時，與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同．裝置如圖所示，
          有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：
          

          


          
酸溶液
酸溶液
氣體體積/mL
反應時間
          

          
（實驗A）
（實驗B）
（25℃、101 kPa）
實驗A
實驗B
          

          
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL
HCl溶液
          0.1 mol/L
          40.00mL          		
5
t（a1）=155 s
t（b1）=7 s
          

          
10
t（a2）=310 s
t（b2）=16 s
          

          
15
t（a3）=465 s
t（b3）=30 s
          

          
20
t（a4）=665 s
t（b4）=54 s
          

          
…
…
…
          請回答下列問題：
          ①每次實驗至少需要用電子天平（能稱準1mg） 稱取鎂粉
          0.048
          0.048
          g；
          ②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應如何操作：
          上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
          上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
          ；
          ③分析實驗數(shù)據(jù)，t（a1）遠遠大于t（b1）的原因是
          開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
          開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
          ．
          （3）用圖示裝置，某同學設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1 NaOH溶液反應．回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm3）
          ①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式
          Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
          Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

          ②為提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入
          分液漏斗
          分液漏斗
          （填儀器名稱）
          實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
          ③已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L-1）．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為
          65V×10-3
          2ρSVm
          65V×10-3
          2ρSVm
          cm．（寫出數(shù)學表達式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (20分)
          18-I(6分)已知：  ，如果要合成 所用的原始原料可以是
            A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔        B．1，3-戊二烯和2-丁炔
            C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔     D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
          18-II(14分)A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          請回答下列問題：
              (1)已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gC02和3.6gH20；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______________：
              (2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為_______________；
              (3)由B生成D、由C生成D的反應條件分別是_______________、_______________；
              (4)由A生成B、由D生成G的反應類型分別是_______________、_______________；
              (5)F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________；
          (6)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有___________個，其中核磁共
          振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是_______________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年重慶一中高三下期第三次月考
				題型：填空題
			
          

						
          (20分)早在2004年，國家食品監(jiān)督局就發(fā)出“警惕食品中丙烯酰胺（CH2=CHCONH2）”的公告，丙烯酰胺會在長期炸制食物過程中產(chǎn)生，具有中等毒性，它對人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性。已知：有機物H是丙烯酰胺的相鄰同系物；A為氣態(tài)烴，標準狀況下密度為2.5g / L，其分子中有2個甲基；F為六元環(huán)狀化合物�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式__________________  K的結(jié)構(gòu)簡式_____________________
          （2）指明下列反應類型：A→B：___________________E→G：___________________
          （3）寫出下列化學方程式：
          　　C→D______________________________________________________________
          　　E→F_______________________________________________________________
          （4）下列關(guān)于丙烯酰胺的說法，不正確的是________（填選項序號）
          ①丙烯酰胺所有碳、氮原子不可能在一個平面內(nèi)    ②人們應改善膳食習慣，少食油炸食品
          ③丙烯酰胺可發(fā)生加成和水解反應　             ④酰胺類物質(zhì)其實就是蛋白質(zhì)
          （5）寫出有機物H所有同種類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
          __________________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年高考化學試題分項專題十三 有機化合物
				題型：填空題
			
          

						
          (20分)
          18-I(6分)已知： ，如果要合成所用的原始原料可以是
           A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔        B．1，3-戊二烯和2-丁炔
           C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔     D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
          18-II(14分)A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

          請回答下列問題：
           (1)已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______________：[來源:學科網(wǎng)ZXXK]
           (2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為_______________；
           (3)由B生成D、由C生成D的反應條件分別是_______________、_______________；
           (4)由A生成B、由D生成G的反應類型分別是_______________、_______________；
           (5)F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________；
          (6)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有___________個，其中核磁共
          振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是_______________ (填結(jié)構(gòu)簡式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年陜西省新高三開學適應性測試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。
          


          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          


          (1)A和D氫化物中，沸點較低的是        
(選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是             
(填離子符號)。
          


          (2)元素C在元素周期表中的位置是        
。
          


          (3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“〇”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是        
。
          


          


           
          

			
          

			
          
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