[題目]鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時.正極上發(fā)生的電極反應是( )A.2H++2e﹣═H2↑B.Fe2++2e﹣═FeC.2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D.Fe3++e﹣═Fe2+ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（　　）
A.2H++2e﹣═H2↑
B.Fe2++2e﹣═Fe
C.2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.Fe3++e﹣═Fe2+

【答案】C
【解析】鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以碳作正極，鐵作負極；負極失電子變成離子進入溶液，正極上得電子發(fā)生還原反應，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子．

故答案為：C
吸氧腐蝕屬于電化學腐蝕的一種，其所發(fā)生的環(huán)境為中性或堿性電解質(zhì)溶液中，由氧氣得電子轉(zhuǎn)化為氫氧根離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

（1）①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ，則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

則0～15min，用H2表示的平均反應速率為，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 ，消除SO2對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關系如下表：

n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系正確的是（填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJmol﹣1
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而（增大/減小/不變）．
（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡（向左移/向右移/不移動）．
（3）下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有（填序號）．
A.單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時生成1molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C.生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D.H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）某溫度下，將4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應，C（s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g），達到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為
（5）己知：①C （s）+H2O（l）CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 2
③H2O（l）═H2（g）+ O2（g）△H 3
則2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）的△H= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關如圖所示有機化合物的性質(zhì)說法不正確的是（）

A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應
B.1 mol 該化合物最多可以與3 mol NaOH反應
C.既能催化加氫，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D.既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2 ，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．它的核磁共振氫譜圖上有6個峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：3．它的紅外光譜如下圖：

試回答下列問題：
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．
用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

已知①1molC和E物質(zhì)均可以與2mol金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣．
②化合物F無順反異構(gòu)體．
①寫出化合物E中的官能團有（填名稱）．
②A→B的反應類型是． E→F的反應條件是．
③書寫化學方程式
C→D ． E→H ．
④E（C9H10O3）的同分異構(gòu)體有多種，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應和遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．