【題目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（ ）
A. 0.448LB. 0.672LC. 0.896LD. 0.224L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_____(填字母)。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式____
(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式___，該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。
(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 當(dāng)pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
B. NH4HCO3溶液中存在下列關(guān)系：
<1
C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
D. 分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)的數(shù)量級(jí)為10-7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是
A. 此反應(yīng)無光照也可發(fā)生
B. 甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CH3Cl和HCl
C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會(huì)有少量晶體析出
D. CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）寫出醋酸的電離方程式：_____________________________________；
（2）寫出醋酸電離平衡常數(shù)表達(dá)式：_______________；
（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，電離平衡向_______移動(dòng) (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(H+)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 鹽酸溶液b與足量Zn粉反應(yīng)，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和這兩種酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量 | ②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量 | 現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ |
資料：CaS遇水完全水解
由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是
A. ③中白色渾濁是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且
的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時(shí),下列說法不正確的是
A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于
a mol
B.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為
a mol
C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為a mol≤n(e-)≤
a mol
D.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中
=
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。
(1)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。
(3)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。
A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)的條件，并配平方程式）
①實(shí)驗(yàn)室制乙炔：_________
②向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：________
③甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成一氯取代產(chǎn)物：___
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有____種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）；
②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有____種結(jié)構(gòu)；
③若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)。
寫出A的該種同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、_____；
（3）C5H12O的同分異構(gòu)體有____種，其中屬于醇類且能被氧化成醛的有____種，能消去H2O生成烯的醇有_____種。
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