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        1. 【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

          A. 稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和: Ba2++OH+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

          B. 金屬鈉投入硫酸鎂溶液中: 2Na+2H2O +Mg2+=2Na++H2↑+Mg(OH)2

          C. 碳酸鈉溶液中通入過量氯氣: CO32﹣+Cl2=CO2↑+Cl+ClO

          D. 實(shí)驗室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2: MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2O

          【答案】B

          【解析】不符合物質(zhì)的固定組成,應(yīng)為Ba2++2OH+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,A錯誤;金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,兩個方程式合二為一,即為2Na+2H2O +Mg2+=2Na++H2↑+Mg(OH)2↓,B正確;氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,所以CO32﹣+2Cl2+ H2O=CO2↑+2Cl+ 2HClO,C錯誤;濃鹽酸能拆成離子形式,不能寫成分子式,D錯誤;正確選項B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,常用于消毒、滅菌等。

          (1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是______________和________________(填分子式)。

          (2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知:O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

          pH

          t/min

          T/℃

          3.0

          4.0

          5.0

          6.0

          20

          301

          231

          169

          58

          30

          158

          108

          48

          15

          50

          31

          26

          15

          7

          ①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是________。

          ②在30 ℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為________mol/(L·min)。

          ③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。

          a.40 ℃、pH=3.0

          b.10 ℃、pH=4.0

          c.30 ℃、pH=7.0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是

          A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

          B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3

          C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

          D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

          【答案】C

          【解析】選項A的平衡應(yīng)該標(biāo)注各物質(zhì)的狀態(tài),即為:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),選項A錯誤。選項B的電荷不守恒,應(yīng)該為A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓,選項B錯誤。將選項C的方程式兩邊各去掉一個水分子,即得到:HCO3-CO32-+H+,表示的是碳酸氫根的電離,選項C正確。亞硫酸根離子的水解應(yīng)該分步進(jìn)行,選項D錯誤。

          型】單選題
          結(jié)束】
          17

          【題目】下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象解釋不正確的是

          A. 生石灰可作食品速熱劑是利用原電池原理

          B. 泡沫滅火器是運(yùn)用雙水解原理產(chǎn)生CO2

          C. 鋁鹽可作凈水劑是利用鋁離子水解產(chǎn)生膠體

          D. 將煤氣中毒的人移到通風(fēng)處,是運(yùn)用平衡理論

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )

          A.Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量

          B.Zn25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用98%的濃硫酸

          C.K2SO4BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強(qiáng)

          D.將炭塊磨成炭粉用于燃燒

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測定鋁錳合金中錳的含量。

          I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定

          步驟1:20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點(diǎn)時加2R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗的體積為V1mL。

          步驟2:重復(fù)步驟1實(shí)驗,接近終點(diǎn)時加4R溶液,消耗的體積為V2mL.

          過硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測定錳含量

          mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時溶液中錳的化合價為+7),用標(biāo)定的硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行滴定,根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)計算鋁錳合金中錳的含量。

          [查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性,易被還原為綠色的Cr3+;

          R溶液的變色原理:

          1中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管,_______、________

          2中滴定過程,主要反應(yīng)的離子方程式是________。

          3中步驟2的主要作用是_________

          4中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L (用含V1、V2的代數(shù)式表示)

          5中加入硝酸銀溶液的目的是________。

          6中若未加熱煮沸無大量氣泡冒出,錳含量測定結(jié)果將_______(偏大”“偏小無影響”)。

          7為了提高該實(shí)驗的準(zhǔn)確度和可靠度,需進(jìn)行________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(
          A.水溶液能導(dǎo)電
          B.由金屬和非金屬元素的原子組成
          C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
          D.可以溶于水

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注,其工作示意圖如下,其總反應(yīng)為 2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法不正確的是( )

          A. 電極 A 是負(fù)極,物質(zhì) a 為甲醇

          B. 電池工作時,電解液中的 H+通過質(zhì)子交換膜向 B 電極遷移

          C. 放電前后電解質(zhì)溶液的 pH 增大

          D. b 物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為: O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25 ℃時,將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOHCH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

          A. 水的電離程度:c>b>a

          B. a點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中,c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

          C. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

          D. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】己烯雌酚(結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示),是一種激素類藥物。下列敘述不正確的是

          A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2

          B. 己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應(yīng)

          C. 1 mol己烯雌酚最多能與2 mol Na發(fā)生反應(yīng)

          D. 己烯雌酚與飽和溴水可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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