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        1. 下列各組中互為同位素的是(    )
          A.O2和O3B.1H 和2HC.H2O和H2O2D.O2–和O
          B

          試題分析:同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)同一元素的不同核素,即原子間的關(guān)系比較,A選項(xiàng),O2和O3是氧元素的不同單質(zhì),互為同素異形體,不是同位素,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),都是氫原子,中子數(shù)不同,它們是氫元素的不同核素,互為同位素,故B正確;C選項(xiàng),是兩種物質(zhì),不是原子間關(guān)系,不符合同位素的概念,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),O2-是離子,O是氧元素,不符合同位素的概念,故D錯(cuò)誤。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置,E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答:

          (1)A元素是________ 。
          (2)在B、M、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)最高的是__________(填化學(xué)式)。
          (3)A、B、M、D可組成多種18電子分子,寫出 2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個(gè),丁形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小的,戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學(xué)式回答下列問(wèn)題:
          (1)乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu),其化學(xué)式為              ;
          (2)寫出乙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                            
          (3)戊的最高價(jià)氧化物與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                                                           ;
          (4)常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為                             
          (5)氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的液體,該物質(zhì)中存在的作用力有(   )
          ①極性鍵    ②非極性鍵     ③離子鍵     ④氫鍵     ⑤范德華力

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          科學(xué)家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理樣品,對(duì)收集的氣體加以分析,結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸,其理由是(  )
          A.普通鹽酸的酸性太強(qiáng)
          B.普通鹽酸具有揮發(fā)性
          C.普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無(wú)法反應(yīng)
          D.無(wú)法區(qū)別巖石中原來(lái)含有的是含碳而不含普通氫的化合物,還是含碳和普通氫的化合物

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          自然界中氧元素有三種同位素16O、17O、18O,氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為15.9994,
          由此可知16O的相對(duì)原子質(zhì)量為(    )
          A.>16B.<16C.=16D.不能確定

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列變化規(guī)律中正確的是(     )
          A.金屬Na、Mg、A1熔、沸點(diǎn)由高到低
          B.HC1、HBr、HI的還原性由強(qiáng)到弱
          C.H+、Li+、H-的半徑由小到大
          D.同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。
          元素代號(hào)
          X
          W
          Y
          Z
          Q
          原子半徑(×10-12 m)
          37
          64
          66
          70
          154
          主要化合價(jià)
          +1
          -1
          -2
          +5、-3
          +1
           
          下列說(shuō)法正確的是
          A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
          Z與X之間形成的化合物具有還原性
          C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物,其晶體一定是分子晶體
          D.Y與W形成的化合物中,Y顯負(fù)價(jià)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說(shuō)法中,不正確的是
          A.HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng),熱穩(wěn)定性依次減弱
          B.P、S、CI得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
          C.IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)比同周期IIA族的金屬單質(zhì)劇烈
          D.除稀有氣體外,第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是
          A.離子鍵只存在于離子化合物中,共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中
          B.熱穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3;酸性:HClO4>H2SO4>H3PO3
          C.BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D.鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑,氯離子的還原性強(qiáng)于硫離子的還原性

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