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        1. 常溫下,將100 mL 002 mol·L1Ba(OH)2溶液和100 mL 002 mol·L1NaHSO4

          溶液混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液

          ApH2

          BpH12

          C.由水電離產(chǎn)生的c(H)10×102 mol·L1

          D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為002 mol·L1

           

          B

          【解析】

          試題分析:n(OH-)=0004mol,n(H+)=0002mol ,OH-過量,溶液顯堿性,A錯誤;B、C(OH-)=0002/02=001mol/L,pH12,正確;C、由水電離產(chǎn)生的c(H)10×1012 mol·L1 ,錯誤;D、溶質(zhì)只有Na2SO4,根據(jù)原子守恒,鈉離子個數(shù)不變,體積變?yōu)樵瓉淼亩叮镔|(zhì)的量濃度為001

          mol·L1,錯誤。

          考點:考查pH的計算

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          短周期元素中,原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有多少種( )

          A5 B6 C7D8

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          分別將下列物質(zhì)FeCl3CaONaClCa(HCO3)2Na2SO3K2SO4投入水中,在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干能得到原物質(zhì)的是

          A②③ B③⑥ C①④ D⑤⑥

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

          碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。

          1)真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:

          2Al2O3s+ 2AlCl3g+ 6Cs)=6AlClg+ 6COg);Ha kJ?mol-1

          3AlClg)= 2All+ AlCl3g);Hb kJ?mol-1

          反應Al2O3s+ 3Cs)= 2All+ 3COg)的H kJ?mol-1

          (用含a、b的代數(shù)式表示)。

          2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應Cs+ 2NOg N2g+ CO2g);H= Q kJ?mol-1。在T1時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

          時間min

           

           

          濃度mol/L

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          NO

          100

          068

          050

          050

          060

          060

          N2

          0

          016

          025

          025

          030

          030

          CO2

          0

          016

          025

          025

          030

          030

           

          010min內(nèi),NO的平均反應速率vNO= ,T1時,該反應的平衡常數(shù)K=

          30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)

          a.通入一定量的NO              b.加入一定量的活性炭

          c.加入合適的催化劑            d.適當縮小容器的體積

          30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NO、N2CO2的濃度之比為311,則Q 0(填)。

          在恒容絕熱條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)

          a.單位時間內(nèi)生成2nmol NOg)的同時消耗nmol CO2g

          b.反應體系的溫度不再發(fā)生改變

          c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關描述正確的是

          A.斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2

          B.斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

          C.斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為: Cl2+2e-2Cl-

          D.斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          化學在人類生活中扮演著重要角色,以下應用正確的是

          A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可達到水果保鮮的目的

          B.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì),可在其中加入大量食品添加劑

          C.使用無磷洗衣粉,可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題

          D.天然藥物無任何毒副作用,可長期服用

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          某溫度下,密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表,下列說法錯誤的是

          物質(zhì)

          X

          Y

          Z

          W

          初始濃度/mol·L-1

          0.5

          0.6

          0

          0

          平衡濃度/mol·L-1

          0.1

          0.1

          0.4

          0.6

           

          A.反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為80%

          B.該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

          C.增大壓強其平衡常數(shù)不變,但使平衡向生成Z的方向移動

          D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列表述中正確的是

          A.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

          BH0S0的化學反應一定能自發(fā)進行

          C.已知熱化學方程式2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=-QkJ·mol1Q0),則將2mol SO2(g) 1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

          D.稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應,兩者放出的熱量一樣多

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列表述不正確的是

          A.對于一個確定的反應來說,平衡常數(shù)的數(shù)值越大,反應限度越大

          B.鋁熱反應會放出大量的熱,因此常溫下就能順利發(fā)生

          C.碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大

          D.對于化學反應COCl2gCOg)+Cl2g) ΔH0當反應達平衡時,恒溫恒壓條件下通入Ar,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

           

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