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          常溫下，將100 mL 的0．02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol·L－1的NaHSO4
          溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液                      
          A．pH＝2
          B．pH＝12
          C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1
          D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0．02 mol·L－1
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】
          試題分析：n(OH-)=0．004mol，n(H+)=0．002mol ，OH-過量，溶液顯堿性，A錯誤；B、C(OH-)=0．002/0．2=0．01mol/L，pH＝12，正確；C、由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1．0×10－12 mol·L－1 ，錯誤；D、溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)原子守恒，鈉離子個數(shù)不變，體積變?yōu)樵瓉淼亩叮镔|(zhì)的量濃度為0．01 
          mol·L－1，錯誤。
          考點：考查pH的計算
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          短周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有多少種（    ）
          A．5    B．6     C．7D．8
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是
          A．②③     B．③⑥    C．①④    D．⑤⑥
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。
          （1）真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
          2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ?mol-1
          3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJ?mol-1
          反應Al2O3（s）+ 3C（s）＝  2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝            kJ?mol-1
          （用含a、b的代數(shù)式表示）。
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+ 2NO（g） N2（g）+ CO2（g）；△H=  Q kJ?mol-1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          時間（min）
           
           
          濃度（mol/L）
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1．00
          0．68
          0．50
          0．50
          0．60
          0．60
          N2
          0
          0．16
          0．25
          0．25
          0．30
          0．30
          CO2
          0
          0．16
          0．25
          0．25
          0．30
          0．30
           
          ①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=              ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=            
          ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是                 （填字母編號）
          a．通入一定量的NO                b．加入一定量的活性炭
          c．加入合適的催化劑              d．適當縮小容器的體積
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q          0（填“＞”或“＜”）。
          ④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                    （填選項編號）
          a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
          b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關描述正確的是
          A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑
          B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
          C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為： Cl2+2e-＝2Cl-
          D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是
          A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的
          B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑
          C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題
          D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          W
          初始濃度/mol·L-1
          0.5
          0.6
          0
          0
          平衡濃度/mol·L-1
          0.1
          0.1
          0.4
          0.6
           
          A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%  
          B．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
          C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動 
          D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列表述中正確的是 
          A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
          B．△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行
          C．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)   △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
          D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，兩者放出的熱量一樣多
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列表述不正確的是
          A．對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大
          B．鋁熱反應會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生
          C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
          D．對于化學反應COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
           
          

			
          

			
          
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