【題目】常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是
A. 物質(zhì)的量濃度c (甲)>10c(乙)
B. 甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍
C. 中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，V(甲)=10V(乙)
D. 甲中的c (OH-)為乙中的c (OH-)的10倍
【答案】A
【解析】
A．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，c（甲）＞10c（乙），選項A正確；B．c（H+）=10-pH，所以c （H+）甲=10-a，c （H+）乙=10-（a+1），所以c（H+）甲=10c （H+）乙，酸溶液中水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH-），所以c（OH-）=
，所以氫氧根離子濃度：10c （OH-）甲=c （OH-）乙，則水電離出的氫離子濃度10c（H+）甲=c（H+）乙，選項B錯誤；C．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，與等量NaOH反應，酸的濃度越大則消耗酸的體積越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的體積，10V（甲）＜V（乙），選項C錯誤；D．c（OH-）=，所以氫氧根離子濃度：10c （OH-）甲=c （OH-）乙，選項D錯誤。答案選A。
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課課優(yōu)能力培優(yōu)100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源開發(fā)和利用是科學研究的熱點課題。
（1）幾個有關(guān)CO的熱化學方程式如下：
I CO(g)+2H2(g)
CH3 OH(g) △H1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3
則3CO(g)+3H2(g)CH2OCH3(g)+CO2(g) △H=___________(用△H1、△H2、△H3表示)。
（2）在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應：CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H測得CH3OH的濃度與溫度關(guān)系如圖所示：
①T1___________T2；△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。
②在T1時達到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）工業(yè)上，利用水煤氣合成CH3OH的反應表示為：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－91.0kJ·mol－1。向1L的恒容密閉容器中加入0.1molH2和0.05 mol CO在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出的熱量為3.64kJ
①從反應開始恰好到平衡狀態(tài)，H2的平均反應速率v(H2)=______________________。
②在溫度不變條件下，上述反應達到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)時，CH3OH的正反應速率___________CH3OH的逆反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）氨氣是重要化工原料，也可以作能源。常溫下，將c1mol·L－1氨水和c2mol·L－1鹽酸等體積混合，得到溶液中c(NH4+)=c(Cl－)。在該溶液中離子濃度大小排序為___________。常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________(用含c1、c2字母的式子表示)
（5）肼(N2H4)一空氣燃料電池中氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好。裝置如圖所示。
已知：電流由Y極經(jīng)外電路流向X極，下列有關(guān)說法正確的是___________(填代號)
A.放電過程中，OH－向Ⅹ極遷移
B.放電過程中，Y極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小
C.X極的電極反應式為N2H4－4e－=N2↑+4H+
D.電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時至少消耗11.2LO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時，鋁為負極,石墨為正極
B. 放電時的負極反應為:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-
C. 充電時的陽極反應為:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4
D. 放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題。
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應的化學方程式為_________。
（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O）
物質(zhì) | H-H | C=O | C=C | C-H | H-O |
能量/kJmol-1 | 436 | 745 | 615 | 413 | 463 |
則△H=_________。
（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= 
]的關(guān)系如圖所示。
①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．
②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。
（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2）
①b電極的名稱是_________；
②產(chǎn)生丙烯的電極反應式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】假設圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是
A. 當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生
B. 當K閉合后，C裝置可作為電鍍池裝置
C. 當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源
D. 當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種氣態(tài)烴氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，下列關(guān)于該氣體的說法正確的是（ ）
A. 乙烯B. 丙烯C. 甲烷D. 乙烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）實驗室用酸性高錳酸鉀檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成的乙烯氣體，如圖，在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高錳酸鉀，此時________（填“有必要”“沒必要”）將氣體通入水中。
（2）實驗室用飽和食鹽水與電石反應制取乙炔氣體，發(fā)生反應的化學方程式為________，產(chǎn)生的氣體含有H2S等雜質(zhì)，用硫酸銅溶液除去，寫出除H2S的離子反應方程式______。
（3）寫出中子數(shù)為2的一種氦的核素_________。
（4）對苯二酚與濃溴水充分反應，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數(shù)分別為:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
k | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 |
下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該反應平衡常數(shù)表達式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]
B. 該反應的逆反應是吸熱反應
C. 830℃時，向恒容密閉容器中加入CO2 和H2各1mol，當測得CO2 的物質(zhì)的量為0.4mol時，反應處于平衡狀態(tài)
D. 若某溫度下該反應中各物質(zhì)的平衡濃度符合關(guān)系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，則該溫度是1000 C
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