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          用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g該金屬氧化物參與反應(yīng)，有0.05mol的氫氣參與反應(yīng)，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          64

          試題分析：0.05mol的氫氣參與反應(yīng)
          則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05mol×2＝0.10mol電子
          所以根據(jù)電子的得失守恒可知
          4.0g金屬失去0.10mol電子
          則金屬的物質(zhì)的量是0.10mol÷2＝0.05mol
          所以該金屬氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量是4.0÷0.05＝80
          所以根據(jù)金屬的化學(xué)式MO可知
          金屬的相對(duì)分子質(zhì)量是80－16＝64
          點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理，然后利用電子的得失守恒進(jìn)行計(jì)算即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2和CO2的混合氣體共6.72L，其質(zhì)量為11.4g，則混合氣體中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                                        （   ）
          A．21%B．78%C．50%D．42.1%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將CH4和C2H4的混合氣體15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質(zhì)量增加了7 g，則混合氣體中CH4和C2H4的體積比為
          A．1∶2B．2∶1C．3∶2D．2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          填充下列表格
          物質(zhì)
          		粒子數(shù)（個(gè)）
          		質(zhì)量（g）
          		物質(zhì)的量（mol）
          		摩爾質(zhì)量（g/mol）
          氬氣
          		 
          		 
          		0.2
          		 
          S
          		1.204×1023
          		 
          		 
          		 
          CO2
          		 
          		22
          		 
          		 
          C12H22O11
          		 
          		 
          		0.25
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：
          A．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比是16：1
          B．18克水所含電子數(shù)為NA
          C．19.6 g硫酸所含的硫原子數(shù)為0.1 NA
          D．2.4 g鎂變成鎂離子時(shí)，失去電子數(shù)目為0.1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，最后用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水，由于不慎，液面超過了容量瓶頸上的刻度，這時(shí)應(yīng)采取的措施是（   ）
          A．用膠頭滴管吸出超過的那一部分
          B．把溶液倒出一部分在蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)一部分水后把蒸發(fā)皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度
          C．根據(jù)超出的蒸餾水量，經(jīng)過計(jì)算，補(bǔ)加濃鹽酸
          D．把容量瓶中的溶液全部棄去，重新配制。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）
          A．1mol所含質(zhì)子數(shù)為 個(gè)
          B．10g氖氣所含原子數(shù)為個(gè)
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L所含的分子數(shù)為個(gè)
          D．常溫常壓下，32g氣體所含原子數(shù)為個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是       
          A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個(gè)數(shù)為0.1NA
          B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有NA個(gè)氧原子
          C．7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
          D．NO2與足量的水完全反應(yīng)，若有1molNO生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是
          A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
          B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1
          C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1
          D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
          

			
          

			
          
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