Question

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A與B形成的共價化合物的水溶液呈堿性，C元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6.下列敘述中錯誤的是

A. B元素的簡單氣態(tài)氫化物與E的氫化物化合，生成物的水溶液呈酸性

B. B、C、E最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液均能與D元素的氧化物反應(yīng)

C. 元素B、E分別與元素A構(gòu)成的含有18個電子的分子中均含有非極性共價鍵

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:C>D

Answer 1

【答案】C

【解析】已知有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A與B形成的共價化合物的水溶液呈堿性，則A為H元素，B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2倍，則C為Na元素；E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，E為Cl元素，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，則D為Al元素。A.氨氣與氯化氫化合，生成氯化銨，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故A正確；B. N、Na、Cl最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，均能與氧化鋁反應(yīng)，故B正確；C. 元素N、Cl分別與元素H構(gòu)成的含有18個電子的分子分別為肼和氯化氫，氯化氫中不存在非極性共價鍵，故C錯誤；D. 元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性:氫氧化鈉>氫氧化鋁，故D正確；故選C。