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          下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（   ）
          A．NaClO溶液中通入過量SO2：ClO— + SO2 + H2O ="=" HClO + HSO3—
          B．AlCl3溶液中投入過量Na：Al3+ + 4Na + 2H2O ="=" AlO2— + 4Na+ + 2H2↑
          C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 ="=" 2 Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl— 
          D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42—沉淀完全：
          2Al3+ + 3SO42— + 3Ba2+ + 6OH— = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O
          B．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O
          C．溴化鈉溶液與氯水反應(yīng)： 2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－
          D．鐵和稀硝酸的反應(yīng)： Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+OH-==Cl-+ClO-+H2O
          B．向稀氨水中加入稀鹽酸: NH3·H2O+H+=NH4++H2O
          C．銅片加入濃硝酸中: Cu+2NO3－+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 
          D．Cl2通入KI溶液中：Cl2 + I_= 2Cl- + I
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式不正確的是                 
          A．石英與燒堿反應(yīng)：SiO2 + 2OH－ ="==" SiO32－ + H2O
          B．往燒堿溶液中通入少量SO2：SO2 + 2OH－ ="==" SO32－+H2O
          C．往水玻璃中加入鹽酸：2H+ + SiO32－ ="==" H2SiO3↓
          D．向小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－ = CaCO3↓+2H2O+CO32
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(      )
          A．用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板：Cu＋Fe3+==Cu2+＋Fe2+
          B．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：
          Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
          C．用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
          D．硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2+＋H2S==CuS↓＋2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列離子方程式中正確的是______________
          (1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
          (2)過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：  Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O
          (3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
          Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
          (4)過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2
          (5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2
          (6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓
          (7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S
          (8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2O
          (9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：
          Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓
          (10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O  CO32－+ H3O+
          (11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O  H2S↑+2OH－
          (12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
           Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–="=" MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
          (13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O  Cl2↑＋H2↑＋2OH－
           (14)向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是                                       
          A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al + 2OH－=AlO2－+ H2↑
          B．偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鋁溶液：Al3+ +3AlO2－+ 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
          C．醋酸去除水垢：CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O
          D．等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：
          Ba2+ +2OH－+2HCO3－=" " BaCO3↓+CO32－+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（   ）
          A．Fe2O3溶于過量的氫酸碘中：Fe2O3+6H====2Fe+3H2O
          B．向NaAlO2溶液中通人過量CO2：AlO+CO2+2H2O====A1（OH）3↓+CO
          C．向漂白粉溶液中通人SO2氣體：Ca+2C1O+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO
          D．向Fe（NO3）2溶液中加人稀鹽酸：3Fe+4H+NO====3Fe+NO↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是（   ）
          A．H2O2 + 2OH-2H2O + O2↑B．2MnO4- + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑+ 4H2O 
          C．2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋D．3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+
          

			
          

			
          
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