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          【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是（ ） 

          A.氫化物穩(wěn)定性：X＞Y
          B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Y
          C.4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點最高
          D.干燥的W單質(zhì)具有漂白性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)他們在周期表中的位置知，X和Y屬于第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y次外層電子數(shù)是2，所以其最外層電子數(shù)是4，則Y是C元素，可推知X是B元素，Z是P元素，W是S元素． 
          A．同周期自左而右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強，故氫化物穩(wěn)定性：X＜Y，故A錯誤；
          B．碳酸為弱酸，而硫酸為強酸，故硫酸的酸性較強，故B正確；
          C.4種元素的單質(zhì)中，Y形成的單質(zhì)金剛石的熔沸點最高，故C錯誤；
          D．硫單質(zhì)不具有漂白性，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.常溫下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜ 
          B.濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
          C.25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
          D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，其焰色反應的火焰均為黃色。其中C是一種淡黃色固體，加熱固體A可生成D，同時得到能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。A與B溶液混合后可得到D。
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______。
          （2）寫出A與B反應的離子方程式：_________________________________________。
          （3）在甲、乙、丙、丁四個燒杯中各加入100 mL水，再分別加入0.1 mol 的下列物質(zhì)：①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉，固體完全溶解后，四個燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是（填編號）___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列微粒半徑大小比較正確的是(　　)
          A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－
          B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
          C. Na<Mg<Al<S
          D. Ca<Rb<K<Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一小塊鋁片加入某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)
          A. C點的溶質(zhì)只有NaAlO2
          B. 圖中B點之前發(fā)生的離子反應為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
          C. A→B段消耗的NaOH溶液體積與B→C段消耗的NaOH溶液體積比=3∶1
          D. 溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
          A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol
          B.C2H2（g）+  O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
          C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol
          D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作學習小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）（ ）
          A. 第①組充分反應后溶液中c（Fe3+）=2.0 mol/L
          B. 第②組剩余固體是銅鐵混合物
          C. 第④組反應后的濾液中c（Fe2+）=5 mol/L
          D. 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下圖，已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。回答下列問題。
          （1）A的化學式為_______； 
          （2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。
          （3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。
          （4）E的濁液在空氣中會變質(zhì)生成F，對應現(xiàn)象為_______________________________ 。
          （5）向C中加入Na2O2也可實現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關系密切。請完成下列填空：
          （1）肼由N、H 兩種元素組成，它常用作火箭推進劑。肼的相對分子質(zhì)量為32，分子中N、H原子的個數(shù)比為1∶2，肼的分子式為_____________。16g 肼分子中所含的氮原子數(shù)與標準狀況下_______L N2中所含的氮原子數(shù)相等。
          （2）實驗室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。
          ①實驗室制取氨氣反應的化學方程式為____________________________________；
          ②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號）；
          ③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。
          （3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應。請回答下列問題：
          ①開始階段，反應的化學方程式為____________________________________，若該反應共產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_______。
          ②反應結束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應的離子方程式為____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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