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        1. (2012?湖南模擬)隨著能源問題的進(jìn)一步突出,利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞.最近的研究發(fā)現(xiàn),復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫,MnFe2O4的制備流程如下:

          (1)原料Fe(NO3n中n=
          3
          3
          ,投入原料Fe(NO3n和Mn(NO32的物質(zhì)的量之比為
          2:1
          2:1

          (2)步驟二中連續(xù)攪拌的目的是:
          充分反應(yīng)或沉淀完全
          充分反應(yīng)或沉淀完全
          ,步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是
          洗滌至中性保證產(chǎn)物純凈
          洗滌至中性保證產(chǎn)物純凈

          (3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為:
          MnFe2O4
          >1000K
          MnFe2O4-x+
          x
          2
          O2↑,MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2
          請(qǐng)認(rèn)真回答下列問題:
          ①若MnFe2O4-x中x=0.8,則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為:
          80%
          80%

          ②該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)是:
          具有過程簡(jiǎn)單節(jié)約能源無污染物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成,因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)
          具有過程簡(jiǎn)單節(jié)約能源無污染物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成,因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)

          ③該化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處,進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是:
          尋找合適催化劑使MnFe2O4的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物
          尋找合適催化劑使MnFe2O4的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物
          分析:(1)根據(jù)MnFe2O4的制備流程,可知Mn、Fe的化合價(jià)未變,Mn(NO32中Mn的化合價(jià)為+2,則MnFe2O4中Fe的化合價(jià)為+3,從而求出Fe(NO3n中的n,
          由MnFe2O4中可知:Fe和Mn的個(gè)數(shù)之比為1:2,根據(jù)質(zhì)量守恒,求出原料Fe(NO3n和Mn(NO32的物質(zhì)的量之比;
          (2)根據(jù)攪拌的通常目的和判斷沉淀是否洗滌干凈的方法來解答;
          (3)①根據(jù)鐵的總價(jià)態(tài)不變,用方程組來解決;     
          ②③由流程可看出其優(yōu)點(diǎn),改進(jìn)方法可從流程簡(jiǎn)潔方面考慮.
          解答:解:(1)Mn為+2價(jià),則MnFe2O4中Fe的化合價(jià)為+3價(jià),則Fe(NO3n中n=3,且Fe(NO3n與Mn(NO32 二者之比 2:1,故答案為:3;2:1;    
          (2)連續(xù)攪拌是為了讓二者充分反應(yīng),洗滌至中性保證產(chǎn)物純凈,故答案為:充分反應(yīng)或沉淀完全 洗滌至流出液呈中性;   
          (3)①x=0.8時(shí),鐵的總價(jià)態(tài)為(4-0.8)×2-2=4.4,設(shè)1mol MnFe2O4-0.8中含F(xiàn)e2+、Fe3+物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則有
          x+y=2
          2x+3y=4.4
          ,解得:x=1.6,y=0.4,
          則1 mol MnFe2O4-0.8中含F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為1.6 mol,則Fe2+占的百分率為1.6/2×100%=80%,故答案為:80%;
          ②由流程圖可以看出過程簡(jiǎn)單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成,不存在高溫氣體分離的問題等,
          故答案為:過程簡(jiǎn)單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成,不存在高溫氣體分離的問題等(答兩點(diǎn)即可);
          ③因高溫消耗較多的能源,則尋找合適的催化劑,使MnFe2O4分解溫度降低或分解溫度更低的氧化物,故答案為:尋找合適的催化劑,使MnFe2O4分解溫度降低或分解溫度更低的氧化物.
          點(diǎn)評(píng):本題是一道化工工藝流程的題目,該類題目的特點(diǎn)是:綜合性較強(qiáng),涉及的知識(shí)點(diǎn)多,考查了學(xué)生分析問題和運(yùn)用知識(shí)的能力.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?湖南模擬)已知:A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì),甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物.其中,丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體;丁是一種高能燃料,其組成元素與丙相同,1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1:2,且含有18mol電子;戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì),既能與強(qiáng)酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng),具有凈水作用.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件已略去).

          請(qǐng)回答:
          (1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
          第2周期第VA族
          第2周期第VA族

          (2)戊的化學(xué)式為
          Al(OH)3
          Al(OH)3

          (3)丙中所包含的化學(xué)鍵類型有
          b
          b
          (填字母序號(hào)).
          a.離子鍵         b.極性共價(jià)鍵          c.非極性共價(jià)鍵
          (4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3

          (5)反應(yīng)②中,0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移1mol 電子,其化學(xué)方程式為:
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O

          (6)一定條件下,A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分.已知,該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為
          4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol
          4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol

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          (2012?湖南模擬)檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.有關(guān)檸檬烯的分析正確的是( 。

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          (2012?湖南模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?湖南模擬)下列離子方程式正確的是( 。

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