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        1. 【題目】—定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法錯誤的是(

          A.該反應的正反應放熱

          B.達到平衡時,容器I中反應物轉化率比容器II中的小

          C達到平衡時,容器II中c(H2)大于容器III中的兩倍

          D.達到平衡時,容器III中的正反應速率比容器I中的大

          【答案】C

          【解析】

          試題分析:A、分析中數(shù)據(jù)知反應開始時中加入的H2、CO中加入甲醇的物質的量相當,平衡時甲醇的濃度:,溫度:,即升高溫度平衡逆向移動,該反應正向為放熱反應,A正確;B相當于將容器的體積縮小二分之一,該反應正向為氣體物質的量減小的反應,增大壓強平衡正向移動,達到平衡時,容器中反應物轉化率比容器中的小,B正確;C對比,相當于將容器的體積縮小二分之一,該反應正向為氣體物質的量減小的反應,增大壓強平衡正向移動,則中氫氣的濃度小于中氫氣濃度的2倍,對比,平衡逆向移動,氫氣濃度增大,故達到平衡時,容器c(H2)小于容器c(H2)的兩倍,C錯誤;D、溫度:,當其他條件不變時,升高溫度反應速率加快,故達到平衡時,容器中的正反應速率比容器中的大,D正確。答案選C。

          練習冊系列答案
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          【題目】下列溶液中Cl濃度最小的是( )

          A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

          C. 300mL 5mol/L KCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液

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          【題目】有兩份鋁粉,分別投入鹽酸中(甲)和氫氧化鈉溶液中(乙),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積相等,則甲、乙反應中轉移電子的物質的量之比是( )
          A.1:1
          B.1:2
          C.1:3
          D.1:4

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          【題目】亞氯酸鈉(NaClO2在溶液中可生成ClO2HClO2、ClO2、Cl,其中HClO2ClO2都具有漂白作用,ClO2是有毒氣體。某溫度下,部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示,下列說法不正確的是

          A.使用該漂白劑的適宜pH約為5.0

          B該溫度下NaClO2溶液中c(Na)>c(ClO2)>c(OH)>c(H)

          C該溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈1.0×10-6

          D不同pHNaClO2溶液中存在下列關系c(Na)= c(ClO2)+ c(HClO2)+ c(ClO2)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列變化中,屬于吸熱反應的是( )

          液態(tài)水的汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

          濃硫酸稀釋 KCl03分解制氧氣

          生石灰跟水反應生成熟石灰

          CaCO3高溫分解CO2+C2CO

          Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

          C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)Al與鹽酸反應

          A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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          【題目】下列說法正確的是(

          ①電子云中的一個小黑點代表一個電子 電子云密度大的地方,說明電子在核外空間單位時間內出 現(xiàn)的機會多 原子軌道是指原子運行的軌道 s 電子的電子云呈球形,p 電子的電子云呈啞鈴形

          A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】.按要求寫出下列反應的熱化學方程式:

          (1)25、101kPa下,1g甲醇液體燃燒生成C02和液態(tài)水時放熱22.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。

          (2)若適量的N2和02完全反應,每生成23g N02需要吸收16.0kJ熱量,此反應的熱化學方程式為___________________。

          .對于下列三個反應,從正反開始進行達到平衡后,保持溫度、體積不變,按要求回答下列問題:

          (1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

          再充入PCl5(g),平衡向___________方向移動(填“正反應”或“逆反應”),達到平衡后,PCl5(g)的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

          (2)2HI(g)I2(g)+H2(g)

          再充入HI(g),平衡向___________方向移動,達到平衡后,HI的分解率___________。

          (3)2NO2(g)N2O4(g)

          再充入N2O4(g),平衡向___________方向移動,達到平衡后,NO2(g)的轉化率___________。

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          【題目】圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙,圖2是新型氫氧燃料電池,其電解質為固體氧化物電解質,則下列說法中不正確的是(

          A. 圖2電池放電過程屮,O2-從B極區(qū)向A極區(qū)遷移

          B. 圖2電池負極區(qū)的電極反應為H2-2e-+O2-=H2O

          C. 若用氯化鈉和酚酞混合溶液浸濕濾紙,用導線將a、b直接相連,則鉛筆芯C點處出現(xiàn)紅色

          D.若用KI淀粉溶液浸濕濾紙,用導線將a、b與A、B電極相連,鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍色,則b接的是A電極

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          【題目】實驗室中可用KClO3來制備氧氣。KClO3中Cl元素的化合價為

          A.+7 B.+5 C.+1 D.1

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