【題目】某非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，
已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。
①氯水和B皆可作漂白劑。若同時使用于漂白一種物質(zhì)時，其漂白效果是________（填“增強”“減弱”“不變” ），用化學方程式解釋上述原因 ；
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。
①A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是：______________________________________，
② D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
【答案】（1）①減弱 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 ②Cu+2H2SO4 (濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）①N2+O2
2NO ② 3Cu + 8 H++2NO3-=3Cu2++ 2 NO↑+ 4 H2O
【解析】
試題分析：（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體，說明A是S，B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸；
①氯水和B皆可作漂白劑，若同時使用于漂白一種物質(zhì)時，會發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，其漂白效果將減弱；
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4 (濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體，則A是氮氣，B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸；
①A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是：N2+O22NO；
② D的稀溶液在常溫下與銅反應(yīng)并生成B氣體，離子方程為3Cu + 8 H++2NO3-=3Cu2++ 2 NO↑+ 4 H2O。
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【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，下面的敘述不正確的是
A.該元素的原子最外層上有6個電子
B.該元素最高價氧化物的化學式為XO2
C.該元素一定是非金屬元素
D.該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H2XO4
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【題目】“保護環(huán)境，就是保護人類自己”。下列環(huán)境問題與其產(chǎn)生的主要原因不相符有幾個?（ ）
①“光化學煙霧”主要是由NOx等引起的
②“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的
④“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的
⑤“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的
⑥“酸雨”主要是由空氣中SO2、NOx、CO2濃度增大引起的
⑦“PM2.5”主要由化石燃料的燃燒(如機動車尾氣、燃煤)等引起的
A.0個B.1個C.2個D.3個
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【題目】已知：NH2COO-+2H2O
HCO3-+NH3˙H2O。現(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度(T1和T2)下實驗，得到c(NH2COO-)隨時間變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是
A．無法判斷T1和T2的大小關(guān)系
B．T1℃時，第6min反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為6.25%
C．T2℃時，0～6minν(NH2COO-)=0.3molL-1min-1
D．往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小
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【題目】（1）某化學小組為測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂、鋁的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
取ag鎂鋁混合物
測定剩余固體的質(zhì)量為bg當溶液B為NOH溶液時，鋁的質(zhì)量分數(shù)為___________。
（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液�，F(xiàn)做如下實驗：
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀。
通過必要的計算和推理判定：甲溶液為____________溶液，理由是：___________________________________________________________________________
甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
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【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）
主族 | IA | ⅡA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||
4 | ⑩ |
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是 ，元素原子半徑最小的是 ，被稱為“國防金屬”的是 ，可作為半導(dǎo)體材料的是 ，單質(zhì)氧化性最強的元素是 。
（2）元素②的一種同位素（含8個中子）可測定文物年代,這種同位素的符號是 。
（3）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的化合物的化學式是 。酸性最強的化合物的化學式是 。
（4）寫出③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式 。
（5）元素④的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________________________________。
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【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大。五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27。X價電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個。
根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）基態(tài)R原子核外電子排布式為 。
（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ鍵的數(shù)目為 。
（3）XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為 ，其沸點高于甲醛的主要原因是 。
（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為 （用文字描述）。
（5）R與某元素A構(gòu)成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則R的配位數(shù)是 ，A的配位數(shù)是 。
（6）在答卷的圖中畫出與頂點m配位的所有A原子。
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【題目】分別寫出滿足下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或化學方程式：
（1）能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O是 。
（2）分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機物是 ；
（3）含C、H、O三種元素的有機物，完全燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：1：1，則此類有機物中最簡單的一種是 。
（4）苯酚與飽和溴水的反應(yīng)方程式為 ，該反應(yīng)用于苯酚的 和 。
（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦、筑路等，寫出制備TNT的方程式 。
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【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右圖所示。其中 Z 的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域。
（1）W 在元素周期表中的位置是____________。
（2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。
（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是____________。
A．相對原子質(zhì)量：X>W | B．最低化合價：X>W |
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W | D．最高價氧化物的水化物酸性：X>W |
（4）元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質(zhì) A，可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：
其中化合物D是一種白色沉淀，則 B 中溶質(zhì)的化學式為____________；
B與 C也可直接轉(zhuǎn)化生成 D 寫出對應(yīng)的離子方程式為____________。
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