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        1. X元素原子最外層有7個(gè)電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個(gè)電子。在X與Y形成的離子化合物中,陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則X與Y形成的化合物的化學(xué)式是(  )
          A.NaFB.MgCl2C.NaClD.CaCl2
          D
          依據(jù)題意,結(jié)合選項(xiàng)中化合物的化學(xué)式,可知X元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,是Cl元素。而Y離子的電子層結(jié)構(gòu)與Cl相同,則元素Y是Ca。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述錯(cuò)誤的是(  )。
          A.離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性,而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
          B.兩種不同的非金屬元素可以組成離子化合物
          C.配位鍵在形成時(shí),是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)
          D.金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          從宏觀來(lái)看化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。從微觀角度來(lái)看,下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是   (  )。
          A.變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成
          B.變化過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成
          C.變化時(shí)釋放出能量
          D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變,分子種類增加了

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”):
          ①NaCl溶于水時(shí)破壞___________________________________;
          ②HCl溶于水時(shí)破壞____________________________________;
          ③SO2溶于水時(shí)破壞____________________________________;
          ④酒精溶于水時(shí)破壞____________________________________;
          ⑤NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成_______和_______;
          ⑥反應(yīng)2H2+O22H2O中,被破壞的是________,形成的是________;
          ⑦CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí),被破壞的化學(xué)鍵有________,形成的化學(xué)鍵有________;
          ⑧Na2O熔化時(shí)被破壞的是________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法中正確的是(  )
          A.KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵,屬于離子化合物
          B.HCl中存在離子鍵,屬于離子化合物
          C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
          D.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          氮元素的化合物種類繁多,性質(zhì)也各不相同。
          (1)NO2有較強(qiáng)的氧化性,能將SO2氧化生成SO3,本身被還原為NO,已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示:

          則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
          (2)在2L密閉容器中放入1mol氨氣,在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):
          2NH3(g)N2(g)+3H2(g),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表
          時(shí)間t/min
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          總壓強(qiáng)p
          100 kPa
          5
          5.6
          6.4
          6.8
          7
          7
           
          則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
          (3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮?dú),?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離,試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式:
          __________________(寫一步即可)。
          (4)NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25℃時(shí),0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5 mol/L,則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示:
          ①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
          ΔH=-2 600 kJ·mol-1
          ②2C6H6(g)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(l)
          ΔH=-6 590 kJ·mol-1
          下列說(shuō)法正確的是(  )
          A.2 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于2 600 kJ
          B.2 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于6 590 kJ
          C.相同條件下,等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒,C6H6(g)放熱更多
          D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。現(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能: H—H鍵鍵能為Q1 kJ·mol-1、H—O鍵鍵能為Q3 kJ·mol-1、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2 kJ·mol-1
          (1)請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù),在圖中標(biāo)注的數(shù)字處,填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。

          (2)請(qǐng)寫出1 molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化,又有能量變化,釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
          ① C(石墨)+O2(g)=CO(g)   ="-111.0" KJ·mol-1
          ② H2(g)+ O2(g) =H20(g)   ="-242.0" kJ·mol-1
          ③ C(石墨)+O2(g)=CO2(g)     ="-394.0" kJ·mol-1    
          請(qǐng)解答下列問(wèn)題:    
          (1)化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有         的斷裂和形成。上述三個(gè)反應(yīng)都是          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (2)在熱化學(xué)方程式中,需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                                                 ;在①中,02的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1/2”是表示     (填字母)。
          a.分子個(gè)數(shù)    b.物質(zhì)的量    c.氣體的體積
          (3)反應(yīng)2H20(g)=2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。
          (4)若C(金剛石)+02(g)=C02(g)的="-395.0" kJ·mol-1,則穩(wěn)定性:金剛石         (填“>”、“<”或“=”)石墨。
          (5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量,形成1 mol 02(g)中的共價(jià)鍵能放出498.0 kJ的能量,則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量         KJ。
          (6)工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                    。

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