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          X元素原子最外層有7個(gè)電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個(gè)電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則X與Y形成的化合物的化學(xué)式是（  ）
          A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           D
          依據(jù)題意，結(jié)合選項(xiàng)中化合物的化學(xué)式，可知X元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，是Cl元素。而Y離子的電子層結(jié)構(gòu)與Cl－相同，則元素Y是Ca。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）。
          A．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
          B．兩種不同的非金屬元素可以組成離子化合物
          C．配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)
          D．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從宏觀來(lái)看化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。從微觀角度來(lái)看，下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是   (　　)。
          A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成
          B．變化過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成
          C．變化時(shí)釋放出能量
          D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類增加了
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）：
          ①NaCl溶于水時(shí)破壞___________________________________；
          ②HCl溶于水時(shí)破壞____________________________________；
          ③SO2溶于水時(shí)破壞____________________________________；
          ④酒精溶于水時(shí)破壞____________________________________；
          ⑤NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成_______和_______；
          ⑥反應(yīng)2H2＋O22H2O中，被破壞的是________，形成的是________；
          ⑦CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有________，形成的化學(xué)鍵有________；
          ⑧Na2O熔化時(shí)被破壞的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是（  ）
          A．KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物
          B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物
          C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
          D．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。
          （1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

          則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
          （2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
          2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表
          時(shí)間t/min
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          總壓強(qiáng)p
          100 kPa
          		5
          		5.6
          		6.4
          		6.8
          		7
          		7
           
          則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
          （3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮?dú)�，�?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：
          __________________（寫一步即可）。
          （4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25℃時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5 mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb（NH3·H2O）=__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
          ①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)
          ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
          ②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)
          ΔH＝－6 590 kJ·mol－1
          下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．2 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于2 600 kJ
          B．2 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于6 590 kJ
          C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多
          D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。現(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能： H—H鍵鍵能為Q1 kJ·mol－1、H—O鍵鍵能為Q3 kJ·mol－1、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2 kJ·mol－1。
          (1)請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在圖中標(biāo)注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。

          (2)請(qǐng)寫出1 molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
          ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)   ="-111.0" KJ·mol-1
          ② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)   ="-242.0" kJ·mol-1
          ③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)     ="-394.0" kJ·mol-1    
          請(qǐng)解答下列問(wèn)題：    
          （1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有         的斷裂和形成。上述三個(gè)反應(yīng)都是          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          （2）在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                                                 ；在①中，02的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1/2”是表示     (填字母)。
          a．分子個(gè)數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積
          （3）反應(yīng)2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。
          （4）若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的="-395.0" kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石         (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。
          （5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價(jià)鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量         KJ。
          （6）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                    。
          

			
          

			
          
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