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          用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑).試回答：
          (1)滴定時BaCO3能否溶解?理由是                                           
          (2)如用甲基橙做指示劑，則測定的結(jié)果                                     
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)滴定時BaCO3不會溶解，因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，即PH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會溶解.
          (2)偏高.
          解析：(1)因?yàn)锽aCO3在酸性溶液中才會溶解，本實(shí)驗(yàn)是Ba2CO3沉淀在NaOH的堿性溶液里，所以滴定時BaCO3不會溶解.
          (2)甲基橙的變色范圍為PH是3.1～4.4之間，大于4.4時，溶液呈黃色，在4.4～3.1之間為橙色，小于3.1為紅色.所以，本實(shí)驗(yàn)如用甲基橙作指示劑，則在滴定到甲基橙從黃色變?yōu)槌壬珪r，溶液的PH已降至4.4以下，表明已超過了反應(yīng)的中點(diǎn)，已有部分BaCO3跟鹽酸反應(yīng)，其所消耗的鹽酸的量偏大，從而使測定結(jié)果偏高.
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
          （1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
           
          ．
          （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用
           
          指示劑，理由是
           
          ；
          判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
           
          ．
          （3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表  

          


          
實(shí)驗(yàn)編號
V（燒堿溶液）/mL
V（HCl）/mL
          

          
初讀數(shù)
末讀數(shù)
          

          
1
20.00
0.00
31.00
          

          
2
20.00
1.00
32.04
          

          
3
20.00
1.10
32.18
          ①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時所耗HCl溶液的體積為
           
          ；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          %．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
          ②滴定時的正確操作是
           
          ．
          ③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
           

          A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。 
          (1)向混有BaCO3沉淀的NAOH溶液中滴入鹽酸，_______(填“會”或“不會”)使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量，理由是________________________________。
          (2)確定終點(diǎn)時溶液的顏色由________變?yōu)開________。
          (3)滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn)________，(填“能”或“不能”)由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果。
          (4)_________(填“能”或“不能”)改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果_________(填“偏高”“偏低”或“正確”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年滬科版高中化學(xué)10.3 酸堿滴定練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示）
          


          （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，___________（填“會”或“不會”）使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量，理由是________________。
          


          （2）確定終點(diǎn)時溶液的顏色由___________變?yōu)開____________。
          


          （3）滴定時，若滴定這中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn)，_________（填“能”或“不能”）由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果。
          


          （4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 3.2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量時，可先在
          


          混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞做指示劑)，試回答：
          


          (1)滴定時BaCO3能否溶解？理由是_____________________________________．
          


          (2)如用甲基橙作指示劑，則測定的結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆遼寧省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （7分）用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，然后用酚酞作示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。試回答：
          


          （1）      
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而影響NaOH含量的測定                             

          


          （2）      
達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液的顏色如何突變？                      

          


          （3）      
滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到終點(diǎn)，則能否由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果？為什么？                       

          


          （4）      
能否改用甲基橙作指示劑？        。若使用甲基橙作指示劑，測定結(jié)果如何？
          


           
          

			
          

			
          
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