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          X和Y屬短周期元素，X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y所形成的化合物的化學式可表示為(    )
          A．XYB．XY2C．XY3D．XY4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：，X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則X只能是C。Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，所以Y是氫元素，則二者形成的化合物可以是甲烷，即選項D正確，答案選D。
          點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，主要是考查學生靈活運用元素周期律知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力，提高學生的學科素養(yǎng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為                                                                 
          A．32B． 99C．166D．233
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強到弱順序的是（   ）
          A．HBr、HCl、HFB．HF、H2O、NH3
          C．NH3、PH3、H2SD．SiH4、CH4、NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（   ）
          A．CH4B．O H3C．H2OD．HF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：
          a
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		b
          		c
          		d
          		e
          		 
           
          		 
          		 
          		f
          		 
          		 
          		 
          		g
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		d
          		 
          		h
          		[
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）請寫出上述元素h的基態(tài)原子核外電子排布式                    ；
          （2）比較e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性             （寫化學式）； 
          （3）b2a4分子的結(jié)構(gòu)式是        ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為       ；
          （4）c、d兩種元素中第一電離能較大的是  （寫元素符號），其原因是               ；
          （5）已知f的氫氧化物與水電離出的OH—可形成配位鍵，則生成的含有配位鍵的離子的結(jié)構(gòu)簡式為                       （標出配位鍵）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
          A．原子半徑: A＞B＞D＞CB．原子序數(shù): d＞c＞b＞a
          C．離子半徑: C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性: A＞B＞D＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol該配合物能與3molAgNO3恰好完全沉淀 。請用對應的相關元素的化學用語規(guī)范填空：
          (1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為___________________________。
          (2）B的氫化物（B2H4）的分子中心原子采取_______雜化。
          (3）寫出化合物AC2的電子式________________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為____________________。
          (4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學
          方程式是                                                                   （并標出雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。
          (5）E3+的核外電子排布式是______________    ，ECl3形成的配合物的化學式為___________      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列微粒中，與OH― 具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是(     )   
          A．NH2―B．ClC．NH3D．Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          醫(yī)學研究證明，用放射性53135I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關53135I的敘述正確的是（    ）
          A．53135I是碘的一種同素異形體B．53135I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
          C．53135I位于元素周期表中第四周期ⅦA族D．53135I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29
          

			
          

			
          
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