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          【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
          A．H+、NO3-、Fe2＋、Na+   B．Ag+、K+、I-、Cl-
          C．K+、Ba2+、OH-、SO42-   D．K+、Cu2+、Br-、OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．H+、NO3-、Fe2＋能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A正確；B．Ag+、I-、Cl-因發(fā)生復分解反應，不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2+、SO42-因發(fā)生復分解反應，不能大量共存，故C錯誤；D．Cu2+、OH-因發(fā)生復分解反應，不能大量共存，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于能導電的強電解質(zhì)的是
          A. 醋酸 B. 氯化鈉溶液 C. 乙醇 D. 熔融的硫酸鋇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是(　　)
          X
          Y
          Z
          ①
          NaOH溶液
          Al(OH)3
          稀硫酸
          ②
          KOH溶液
          SiO2
          濃鹽酸
          ③
          O2
          N2
          H2
          ④
          FeCl3溶液
          Cu
          濃硝酸
          A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列兩個熱化學方程式：
          H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH=-285 kJ/mol
          C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol
          （1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3 mol完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2790 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為____________。
          （2）已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：_____________________________。
          (3)從H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五種離子中選擇適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，符合下列要求。
          ①以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應選用的電解質(zhì)是________；
          ②以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減小，應選用的電解質(zhì)是________：
          ③以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減小，應選用的電解質(zhì)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池的負極發(fā)生（）反應，電解池的陽極發(fā)生（）反應
          A. 氧化 氧化 B. 還原 還原 C. 氧化 還原 D. 還原 氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密閉容器中進行，10 s時達到平衡，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，則下列說法正確的是（ ）
          A．第10s時，H2O的反應速率為0.012 mol·Lˉ1·sˉ1
          B．10s內(nèi)，NH3的平均反應速率為0.48 mol·Lˉ1·minˉ1
          C．10s內(nèi)，反應放出的熱量為a kJ
          D．這10s內(nèi)，O2的反應速率逐漸減小，NO的反應速率逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
          步驟一：廢銅屑制硝酸銅
          如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
          步驟二：堿式碳酸銅的制備
          向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.400 mol·Lˉ1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。請回答：
          （1）銅與濃硝酸反應的離子方程式 。
          （2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是 。
          （3）步驟二中洗滌的目的是 。
          （4）若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是
          A. Na+  B. Mg2+ C. OH- D. HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在—定體積的密閉容器中，下列敘述能作為可逆反應A(S)+2B(g) C(g) +D (g)達到平衡狀態(tài)標志的是
          A. 混合氣題的平均分子量不再變化 B. 單位時間內(nèi)消耗2a mol B，同時生成amol C
          C. 2v正(B)=v逆(C) D. 混合氣體的總壓強不再變化
          

			
          

			
          
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