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          【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為
          A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          硫酸的濃度為2mol/L為稀硫酸，硝酸的濃度為1mol/L為稀硝酸，溶液中能與銅粉反應(yīng)的為稀硝酸。
          銅與稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O。Cu的物質(zhì)的量為，硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，硝酸和硫酸均提供氫離子，故H+的物質(zhì)的量為，故氫離子、硝酸根離子過量，則生成的NO在標(biāo)況下的體積為。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究鋁片（未打磨）與Na2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下：
          下列說法不正確的是（ ）
          A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-
          B. 對比Ⅰ、Ⅲ，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜
          C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
          D. 推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題，因而對碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點。請回答下列問題：
          （1）下列事實中，不能用來比較碳元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的是______（填選項字母）。
          A．有漂白性而沒有
          B．少量能與反應(yīng)生成
          C．能使酸性溶液褪色而不能
          D．溶液顯堿性而溶液顯中性
          （2）下圖是通過熱循環(huán)進(jìn)行能源的綜合利用和污染治理的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
          系統(tǒng)（Ⅱ）制氫氣的熱化學(xué)方程式為_________；兩個系統(tǒng)制得等量的H2所需能量較少的是________。
          （3）向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol ，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)＋SO2 (g)S(g)＋2CO2 (g)。CO和CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)（φ）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。
          ①圖中能表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為______（填“L1”或“L2”）。
          ②T1 ℃時，的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_______，反應(yīng)的平衡常數(shù)_________。
          ③只改變下列條件，既能加快該反應(yīng)速率，又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_____（填選項字母）。
          A．增大壓強(qiáng) B．充入一定量  
          C． 充入一定量 D．加入適當(dāng)催化劑
          ④向起始溫度為 ℃的10 L絕熱容器中充入2 mol CO和1 mol ，重復(fù)實驗，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____（填“＞”“＜”或“＝”），理由為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若與的電子層結(jié)構(gòu)相同,且2個原子與3個原子的電子總數(shù)相等,則下列說法正確的是
          A. 為硫元素
          B. 元素原子的外圍電子排布式為
          C. 元素原子的核外電子排布式為
          D. 、都是元素周期表中區(qū)的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物K是某藥物的前體，合成路線如圖所示：
          已知：R-CN；
          +
          （1）A的名稱是_____________。
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________。
          （3）反應(yīng)②的類型是__________________。
          （4）反應(yīng)③中的試劑X是________________。
          （5）E屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_________________。
          （6）H中所含的官能團(tuán)是_________________。
          （7）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________________。
          （8）H經(jīng)三步反應(yīng)合成K，寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
          主族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0族
          1
          ①
          ②
          2
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          3
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          試回答下列問題：
          （1）寫出元素③的名稱__。
          （2）①和④號元素形成的化合物的化學(xué)式為__，用電子式表示其形成過程為__。
          （3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是：__﹥__（填化學(xué)式）。⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是：__﹥__（填化學(xué)式）。
          （4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是__，在該化合物中既含有__鍵，又含有__鍵。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
          （1）3～9min內(nèi)，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。
          （2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。
          A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為l:1（即圖中交點）
          B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol CO2
          D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          （3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________
          （4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實驗現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是
          選項
          氣體X
          溶液A及反應(yīng)現(xiàn)象
          結(jié)論
          A．
          乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體
          Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色
          乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)
          B．
          電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體
          KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺
          乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化
          C．
          溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體
          Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色
          乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)
          D．
          碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體
          苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀
          碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組進(jìn)行下列實驗：
          ①將0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合得到濁液
          ②取少量①中濁液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
          ③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀
          ④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解
          下列說法中不正確的是(　　)
          A. 將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2＋
          B. ①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
          C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
          D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
          

			
          

			
          
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