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          【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種方法：
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
          ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1
          其中正確的是
          A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：①消耗的A的濃度為0.6mol·L－1，v(A)="0.6/2mol/(L·s)=0.3" mol/(L·s)，故正確；②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)=V(A)/2=0.15mol/(L·s)，故錯(cuò)誤；③A的轉(zhuǎn)化率為0.6×2/4×100%=30%，故錯(cuò)誤；④消耗B的濃度為0.3mol·L－1，則2s時(shí)B的濃度為(2/2－0.3)mol·L－1=0.7mol·L－1，故正確；故選項(xiàng)B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是用自來水制備蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
          實(shí)驗(yàn)室蒸餾裝置
          （1）填寫儀器名稱：A：______________； B：________________； C：________________。
          （2）圖中有一處錯(cuò)誤，請指出：________________________。
          （3）蒸餾時(shí)，瓶中要先加幾塊沸石，其目的是________________。
          （4）蒸餾時(shí)，取________℃的產(chǎn)品即可獲得蒸餾水。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
          A. 鋼鐵生銹 B. 食物變質(zhì) C. 溶洞形成 D. 氯氣消毒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          濃度/(mol·L－1)
          0.44
          0.6
          0.6
          下列說法正確的是
          A．a = 1.64
          B．此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          C．若起始時(shí)加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
          D．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．124gP4含有的P－P鍵數(shù)為4NA（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
          B．Be和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：2Be+2OH－+2H2O=2BeO2－+3H2↑
          C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；在加入氨水，沉淀消失。沉淀消失發(fā)生的離子方程式是：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2O
          D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的離子有Cl－、SO42－SCN－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是
          A. CO32— + Ba2+ → BaCO3↓
          B. HCO3— + OH— → H2O + CO32—
          C. HCO3— + Ba2+ + OH— → H2O + BaCO3↓
          D. 2HCO3— + Ba2+ + 2OH— → BaCO3↓+ 2H2O + CO32—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時(shí)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A. A的百分含量不再改變
          B. 各組分的濃度不再改變
          C. 反應(yīng)速率υ（A）：υ（B）：υ（C）：υ（D）=m：n：p：q
          D. 單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
          A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
          B．10Cl－＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
          C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
          D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。
          下列敘述正確的是
          A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
          B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
          C．負(fù)極反應(yīng)為2 H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低
          D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案