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          鋅是一種重要的過渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
          (1)指出鋅在周期表中的位置：第____周期，第____族，____區(qū)。 
          (2)Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列_______模式。 
          A．簡單立方 B．鉀型 C．鎂型 D．銅型 
          (3)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式_____；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為____。 
          (4)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于____（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[ Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示
          [Zn(NH3)4]2+中Zn2+與NH3之間的化學(xué)鍵。 
          

          (5)圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為
          __________。該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是_______________。 
          

          (6)與鋅同周期，最外層有3個(gè)未成對電子的元素名稱_______，該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性_________（填“強(qiáng)”或“弱”）。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)四；ⅡB；ds
           (2)C 
          (3)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2和sp3
          (4)極性分子；
          (5)ZnX；該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
           (6)砷；弱 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
          鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．

          （1）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
          1s22s22p63s23p63d10
          1s22s22p63s23p63d10
          ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子雜化方式
          sp2、sp3
          sp2、sp3
          ．
          （2）Zn2+也能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          ；
          在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵
          ．
          （3）如圖2表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為
          ZnX
          ZnX
          ；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是
          該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
          該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?啟東市模擬）（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是
          CDE
          CDE
          ．
          A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
          B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
          C．CH3-與NH3．H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
          D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
          E．兩個(gè)CH3-或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
          （2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
          ①指出鋅在周期表中的位置：
          四
          四
          周期，
          ⅡB
          ⅡB
          族，
          ds
          ds
          區(qū)．
          ②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
          1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 
          1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 
          ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
          sp2、sp3
          sp2、sp3
          ．
          ③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
          極性分子
          極性分子
          （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．
          ④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為
          ZnX
          ZnX
          ；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是
          高，該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
          高，該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是
          CDE
          CDE

          A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
          B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
          C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
          D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
          E．兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
          （2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
          ①指出鋅在周期表中的位置：第
          四
          四
          周期，第
          IIB
          IIB
          族，屬于
          ds
          ds
          區(qū)．
          ②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
          sp2、sp3
          sp2、sp3
          ；寫出基態(tài)Zn原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p63d104s2
          1s22s22p63s23p63d104s2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
          ①指出鋅在周期表中的位置：第
          四
          四
          周期，第
          IIB
          IIB
          族，屬于
          ds
          ds
          區(qū)．
          ②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
          1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
          1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
          ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
          sp2、sp3
          sp2、sp3
          ．
          ③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
          極性分子
          極性分子
          （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．

          ④如圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為
          ZnX
          ZnX
          ；該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰
          高
          高
          （填寫“高”或“低”），原因是
          該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
          該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
          ．
          

			
          

			
          
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