【題目】沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
（1）將濃度均為0.1 mol·L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2＋)＝_____mol·L－1。
（2）醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強( pH約為1)， 但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________________。(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol·L－1。
【答案】1×10－5 對于溶解平衡BaSO4(s) 
Ba2＋(aq)＋SO
(aq)，H＋不能減少Ba2＋或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動 2×10－10
【解析】
(1)根據(jù)Ksp(BaSO4)=1×10-10計算；
(2)從影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析，結(jié)合溶度積計算解答。
(1)將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，生成硫酸鋇沉淀，充分攪拌后過濾，濾液為硫酸鋇飽和溶液，c(Ba2＋)=c(SO42-)，則c(Ba2＋)＝
=
=1×10-5mol/L，故答案為：1×10-5；
(2)由平衡BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)可知，H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動；c(SO42-)=0.5mol/L，則由c(Ba2+)×c(SO42-)=1×10-10，可知c(Ba2+)=
mol/L =2×10-10mol/L，故答案為：對于溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動；2×10-10。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化變成綠色；見光分解變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生產(chǎn)CuCl的流程：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為____。
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式：____。
（3）實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產(chǎn)率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為____，當(dāng)pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是____。調(diào)節(jié)pH時，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。
（4）氯化亞銅的定量
①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實驗結(jié)果如表（平行實驗結(jié)果相差不能超過1%）：
平行實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為_____。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
（5）由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為：CuCl(s)＋H2O(l)
CuOH(s)＋Cl (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH熱分解的化學(xué)方程式為____。第一步CuCl水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K＝____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. M點對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. N點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. S點對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D. R點對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol.L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH值 。
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= -241.8KJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 ；
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡。測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù) 。
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
(1)在標準狀況下，有物質(zhì)①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023個N2，含分子數(shù)最多的是______（填序號，下同），含電子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是______；密度由小到大的順序為________________。
(2)0.5mol某固體A的質(zhì)量是40g，A的摩爾質(zhì)量為_________。
(3)質(zhì)量之比為8∶7的兩種氣體O2、CO，其分子數(shù)之比為_______________；氧原子數(shù)之比為____________；相同條件下的體積之比為________。
(4) 4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成CO和CO2的總質(zhì)量為12.8g。則在同溫同壓下，生成的CO和CO2的體積比為__________。
(5)由NaHS，MgSO4，NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a％，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 在標準狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA
B. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子
C. 常溫下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA
D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA
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【題目】某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S
、Cl-、N
。中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:(已知氣體D在常溫常壓下呈紅棕色)
（1）上述離子中,溶液X中除H+外肯定還含有的離子是_,一定不含的離子是__，不能確定是否含有的離子是_______，檢驗其中陽離子的方法是________。
（2）沉淀G的化學(xué)式為______。
（3）寫出生成A的離子方程式:________。
（4）寫出溶液H中通入過量CO2的離子方程式:________。
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【題目】向物質(zhì)X中逐漸加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量與加入Y的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：
根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是
A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L-1
B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CO2(標準狀況)而完全變質(zhì)
C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L-1
D.參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149g
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